Question

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛。完成下列填空：

（1）用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q

某溫度下測得該反應(yīng)在不同時間的CO濃度如下表：

時間（s） 濃度 ×10-3（molL-1）	0	1	2	3	4	5
c（CO）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式____________________；溫度升高，K值___________（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______________；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_________。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的主要原因是______________________。

（3）在固定容積的密閉容器中，加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達到平衡的標志是__________________________________________________。

（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>1molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應(yīng)結(jié)束后溶液呈現(xiàn)酸性的原因________________________________（用離子方程式表示）；在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力______（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）。

Answer 1

【答案】 減小 1.875×10-4mol/(L·s） 增大壓強（或其它合理答案） 催化劑在500℃左右具有最佳活性 容器內(nèi)的壓強保持不變 或N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化（合理給分） NH4++H2O NH3.H2O+H+ 幾乎不變

【解析】（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)濃度系數(shù)次冪之積，根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) ，平衡常數(shù) ；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度時平衡逆向移動，所以平衡常數(shù)減小；根據(jù)速率之比等于各物質(zhì)系數(shù)比可知：v(CO)=（3.60×10-3-2.85×10-3）/2=3.75×10-4 mol/(L·s），前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=v(CO)/2=1.875×10-4 mol/(L·s）；一氧化氮的轉(zhuǎn)化率變大,說明平衡正向移動可以通過增大壓強，使平衡正向移動；正確答案： ；減小 1.875×10-4mol/(L·s）；增大壓強（或其它合理答案）。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的主要原因是催化劑在500℃左右具有最佳活性；正確答案：催化劑在500℃左右具有最佳活性。

（3）可逆反應(yīng)達到平衡標志：各物質(zhì)的濃度保持不變或容器內(nèi)氣體的壓強保持不變或容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變等；正確答案：容器內(nèi)的壓強保持不變 或N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化（合理給分）。

（4）二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，水解方程式為NH4++H2O NH3.H2O+H+；溶液呈酸性，即；根據(jù)溶液呈電中性有:，因為，,故離子濃度大小關(guān)系為:，溶液中離子濃度幾乎不變，所以導(dǎo)電能力幾乎不變，正確答案: NH4++H2O NH3.H2O+H+；幾乎不變。