A.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)D.甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)

A. C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性

B. A與B能形成離子化合物A5B，且既含有離子鍵又含有共價鍵

C. B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

D. D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小

（1）圖中三種試劑分別為：A__________________、 B__________________、 C___________________。

（2）加入過量A的目的是______________________________________________________________________；

加入過量B的目的是______________________________________________________________________；

加熱煮沸的目的是______________________________________________________________________；

（3）操作Ⅱ的名稱是______________________________。

（4）檢驗得到的KCl中不含有SO42-的操作________________________________________

A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

B. 離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–= 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示Ca(HCO3)2與NaOH溶液的反應(yīng)

C. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. NO2

【題目】V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042－的物質(zhì)的量濃度是

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

回答下列問題：

（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）B裝置中銅的作用是__________________。

（3）充分反應(yīng)后，C中生成的固體除NaN02外，還可能有雜質(zhì)生成，應(yīng)在B、C之間加一個裝置，該裝置所盛放試劑的名稱是_________________。

（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實(shí)驗操作步驟正確的順序為____________________填標(biāo)號）。

a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2 b．點(diǎn)燃酒精燈

c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d．熄滅酒精燈

e．關(guān)閉分液漏斗旋塞 f.停止通入N2

（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（6）利用改進(jìn)后的裝置，將7.8gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成NaNO2，理論上至少需要木炭____g。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，可析出N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序為__________________，與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為__ ，每個乙醇分子中sp3雜化的原子個數(shù)為_________________。

（3）銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中O原子的配位數(shù)為_________________。

（4） Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S高的原因是__________________。

A. 5.0 molL—1 B. 0.10 molL—1 C. 1.0 molL—1 D. 0.50 molL—1

A. 第一電離能：B>Be>Li

B. 電負(fù)性：F>N>O

C. Br-的核外電子排布式為：[Ar]4s24p6

D. 基態(tài)Ni原子的價電子排布圖：