下列有機反應中，反應類型相同的是（　�。�
①CH₃CH=CH₂+Br₂

CCl4

CH₃CHBrCH₂Br
②CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₂=CH₂+H₂O
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
④C₆H₆+HNO₃

濃H2SO4

△

C₆H₅NO₂+H₂O．

分子式為C₂H₃Cl₂Br和C₄HCl₉的同分異構體數目之比為（不考慮立體構）（　　）

下列各組有機物的結構表達式中互為同分異構體的是（　�。�

下列有關物質的命名正確的是（　�。�

下列有機物的命名正確的是（　�。�

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件是：②；③；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為；實驗③化學平衡常數；（取三位有效數字）
（3）該反應的△H0，判斷其理由是．

在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0.2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L^-1．請?zhí)羁眨?br />（1）系數x=，B的轉化率為
（2）達到平衡后，若降低溫度，A的濃度將（填“減小”、“增大”或“不變”）；該反應的平衡常數K值將（填“減小”、“增大”或“不變”）
（3）達到平衡后，若縮小反應容器的體積，B的轉化率將（填“減小”、“增大”或“不變”）．

（（Ⅰ）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．請回答下列問題：
（1）甲裝置的名稱是 （填“原電池”或“電解池”）．
（2）寫出電極反應式：Pt極；當甲中產生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質量應為；
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色（填“變深”、“變淺”或“無變化”）．
（Ⅱ）燃料電池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空氣）反應，將化學能轉化為電能的裝置．對于以強堿為電解質的CH₄燃料電池，負極電極反應式為：隨著放電的進行，溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”）
（Ⅲ）由Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-四種離子中的兩種離子組成的電解質溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進行電解實驗．
（1）要使電解過程中溶質的組成和質量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應以為陽極電解溶液，陽極電極反應式為．
（2）以鉑作陽極電解溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解的總反應式為．

（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：N₂（g）+3H₂O（1）?2NH₃（g）+

2

3

O₂（g）；△H=a kJ?mol^-1
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應的a0；△S0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：
（2）①已知：0.5mol液態(tài)肼（N₂H₄）與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
②又已知H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1．則32g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是kJ
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是．

按如圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示（　�。�
（1）c（Ag⁺） （2）c（NO₃^-） （3）a棒的質量  （4）b棒的質量 （5）溶液的pH．