Question

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件是：②

加催化劑

；③

溫度升高

；
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為

40%

；實驗③化學平衡常數(shù)

234.4（mol/L）^-1

；（取三位有效數(shù)字）
（3）該反應的△H

＞

0，判斷其理由是

溫度升高，平衡向正反應方向移動

．

Answer 1

分析：（1）在溶液中，壓強對化學平衡無影響，且起始濃度不變，應為催化劑與溫度對反應的影響，根據(jù)催化劑、溫度對化學反應速度率和化學平衡的影響；
（2）由圖可知，實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L，計算A的濃度變化量，再利用方程式計算B的濃度變化量，進而計算平衡時B的轉(zhuǎn)化率；
實驗③平衡時A的濃度為0.04mol/L，計算A的濃度變化量，再利用方程式計算B、C的濃度變化量，及平衡時濃度，進而計算K；
（3）溫度升高，A的濃度降低，平衡向正反應方向移動，據(jù)此判斷．

解答：解：（1）與①比較，②縮短達到平衡的時間，因催化劑能加快化學反應速度率，化學平衡不移動，所以②為使用催化劑；
與①比較，③縮短達到平衡的時間，平衡時A的濃度減小，因升高溫度，化學反應速度率加快，化學平衡移動，平衡時A的濃度減小，
故答案為：②加催化劑；③溫度升高；
（2）由圖可知，實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡時B的轉(zhuǎn)化率為

0.08mol/L

0.2mol/L

×100%=40%；
實驗③平衡時A的濃度為0.04mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.06mol/L×2=0.12mol/L，故平衡時B的濃度為0.2mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L，由方程式可知C的濃度變化量為0.06mol/L，故平衡時C的濃度為0.06mol/L，則K=

c(C)

c(A)c2(B)

=

0.06mol/L

0.04mol/L×(0.08mol/L)2

=234.4（mol/L）^-1
故答案為：40%；234.4（mol/L）^-1；
（3）因③溫度升高，平衡時A的濃度減小，化學平衡向吸熱的方向移動，說明正反應方向吸熱，即△H＞0，
故答案為：＞；溫度升高，平衡向正反應方向移動．

點評：本題考查化學平衡濃度-時間圖象、化學反應速率計算、化學平衡影響因素等，注意細心讀取圖象中物質(zhì)的濃度，難度不大．