A.太陽能發(fā)電B.火力發(fā)電中C.推廣節(jié)能燈D.發(fā)展核電

A.石英和干冰的熔化B.食鹽和冰的熔化C.碳酸氫鈉和水的分解D.食鹽和燒堿的熔化

A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa

①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7

其中正確的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

(1)在標準狀況下，67.2LCO2是__________mol，質量為_______g，含有__________個CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

(2)在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。

(3)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。

(4)實驗室常用濃硫酸的質量分數(shù)為98%，密度為1.80g·mL－1，其物質的量濃度是_______。

(5)標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

A． B． C． D．

(6)學法題：通過以上訓練思考，解決這些問題的關鍵是將其它量均先轉化為____再計算。

已知:I.A的質譜如下圖所示；

II.C能發(fā)生銀鏡反應

III.

回答以下問題:

（1）A的名稱是______________；丁苯酞所含官能團的名稱是________________________。

（2）A→B的反應類型是________________；A→B的反應條件是___________________________。

（3）C的結構簡式為________________________。

（4）E丁苯酞的反應方程式為_________________________。

（5）芳香族化合物H與E所含官能團的種類和數(shù)目相同，H比E的相對分子質量小56.1mol H分別與NaOH溶液和NaHCO3溶液反應，消耗NaOH和NaHCO3的物質的量之比為2:1，則符合條件的H的結構有_____種；其中在核磁共振氡譜圖中有5組吸收峰，峰面積之比為1:1:2:2:2的結構簡式為_________________。

（6）參照題目信息，寫出以為原料，制備的合成路線(無機試劑及2個碳原子以內的有機試劑任選):____________________________________。

A．容量瓶 B．蒸餾燒瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸發(fā)皿

（2）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應選用的容量瓶的規(guī)格___________，稱取Na2CO3·10H2O的質量是_______________。

（3）某學生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____；

A. 用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D. 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

③下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填 “偏大”、 “偏小”、 “無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_____。

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_____。

c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中_____。

d．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中_____。

e．容量瓶洗滌干凈后未干燥_____。

（4）下圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是______(填操作序號)。

A. 25℃時 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B. 常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+ H2O =" HClO" + OH—

C. 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H ＞0

D. 25℃時向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)c(OH—)不變

已知步驟④中反應的化學方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I2。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)步驟③的實驗操作名稱是________。步驟⑥的實驗操作名稱是________。

(2)步驟⑤的操作名稱是________，除燒杯外，還必須用到的玻璃儀器是________。

(3)從碘水溶液中提取碘，還可以選用下列__________(填字母)物質作為萃取劑。

a．酒精　　　b．苯(密度比水小)　　　c．氯化鈉溶液 d.醋酸

(4)以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是______。

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩

B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體

A. 某溫度時的混合溶液中c(H＋)＝ mol·L－1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數(shù))

B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能為2或12

C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)