A. ①為強酸的滴定曲線 B. 酸性強弱：HX>HY>HZ

C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑 D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常數(shù)為K=1.0×103

A.乙烯B.乙醇C.CO2D.NaHCO3

A. M室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. N室中,進口和出口的溶液濃度大小關系為a%<b%

C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標準狀況)

A. 實驗時，先打開K1、K2,關閉K3，從a處通入N2，目的是排出裝置中的O2

B. 點燃酒精燈前,需要打開K1、關閉K2,打開K3、K1起到平衡氣壓的作用

C. 裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用

D. 實驗前后需稱取裝置④和裝置⑤的質(zhì)量，才能準確地測得鋼材的含碳量

A. 若2.24L某氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA,則該氣體所處的狀態(tài)一定為標準狀況

B. 一定條件下，密閉容器中1.4gN2與0.2molH2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

D. 7.4g丁醇中存在的共價鍵總數(shù)為1.4NA

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）
A.外觀
B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否有丁達爾效應

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

(1)達到平衡的時間是________，理由是___________________。

(2)如圖中表示NO2的濃度變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．達到化學平衡時，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2

(4)能增大該反應的反應速率的是________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

下列敘述正確的是

A. X的分子式為C8H10O2

B. X的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能水解的共有6種

C. Y可以發(fā)生取代反應和加成反應

D. Z中所有原子有可能在同一平面內(nèi)

回答下列問題：

(1)A～E中，屬于烴的是________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(3)C催化氧化生成D的化學方程式為_____________________。

(4)有機物B具有的性質(zhì)是________(填序號)。

①無色無味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

(5)寫出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(6)寫出E與C反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯的化學方程式為______。

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若有17gH2S參與反應，則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

D. 若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能