【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）
A.外觀
B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否有丁達爾效應(yīng)

【答案】B
【解析】解：分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故選B．
分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、濁液和膠體，據(jù)分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系是

A.75%的酒精B.稀硫酸C.飽和食鹽水D.Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烷烴分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（ ）

A.形成四對共用電子對B.通過非極性鍵

C.通過兩個共價鍵D.通過離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. 在B點：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

B. 在A、B間任意一點，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

D. B→C段：水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是

A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應(yīng)式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時左側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜，右側(cè)離子交換膜為陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，相同濃度的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)、強酸、純水分別用相同濃度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 與滴入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。已知滴定過程中存在：當(dāng)c(HX)=c(X-) 時,pH=10；c(HY)=c(Y- )時,pH=7;c(HZ)=c(Z-)時,pH=4。下列說法正確的是（ ）

A. ①為強酸的滴定曲線 B. 酸性強弱：HX>HY>HZ

C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑 D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常數(shù)為K=1.0×103

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀常用作消毒劑、水質(zhì)凈化劑等。工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,該反應(yīng)配平后MnO2與O2的系數(shù)比為________。采用對空氣加壓的方法可提高MnO2的利用率。原因是__________________________。

(2)濾渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是____________________________。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為__________________________。

(4)由下圖可知，從濾液Ⅲ得到高錳酸鉀晶體需經(jīng)過________、________、洗滌等一系列操作。

(5)1t含MnO287%的軟錳礦，理論上最多可制得________tKMnO4晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別

c（一元酸）或c（H+）

c（NaOH）／mol/L

混合溶液的pH

甲

c（H+）=0.1 mol／L的HX酸

0.1

pH=a

乙

c（HY）=0.1mol／L

0.1

pH=7

丙

c（HZ）=0.1 mol／L

0.1

pH=9

（1）甲組實驗中HX為弱酸，a______7（填“<”，“=”或“>”）。

（2）乙組實驗中HY溶液的pH=______。

（3）丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，

所得溶液中由水電離出的c（OH-）=______mol/L。

II. 將0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴入體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：

（1）HA為_______酸（填“強”或“弱”）。

（2）N點pH>7的原因是（用離子方程式表示）_________。

（3）下列說法正確的是_______ （填字母）。

a. M點c（HA）-）

b. M點c（Na+）>c（OH-）

c. P點c（Cl-）=0.05 mol·L-1

（4）NaA與NaOH等濃度等體積混合時，溶液中c（A-）______c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）

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