(1)儀器a的名稱為_______________。

(2)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置，試寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：___________________。

(3)裝置B的作用是______________________________________________________________。

(4)裝置C中反應溫度應控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

(5)通過佛爾哈德法可以測定POCl3產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：

Ⅰ．取1.5000g 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用0.2000mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定過量Ag+至終點,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定選用的指示劑是________(填代號)。

a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若無此操作所測氯元素的質(zhì)量分數(shù)將會________(填“偏大”、“偏小” 或“不變”)。

③產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（1）下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是_________（填字母序號）。

圖中表示氧原子，表示氫原子）

（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象，寫出該反應的化學方程式___________________。

（3）為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇上表中的__________________（填溶質(zhì)的化學式）。

（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體（已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g），則該溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（5）為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小組開展如下探究。

①甲同學猜想濃度可能會變大，理由是_______________________。

②為驗證甲同學的猜想是否正確，設計實驗方案：_________________________。

（6）乙同學取20%的氫氧化鈉溶液20.00g，敞口放置一段時間后部分變質(zhì)，得到18.80g溶液，_________（填“能”或“不能”）計算所得溶液中溶質(zhì)組成。

（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

①物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由大到小的順序為__________（用編號填寫）。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯誤的是__________。

A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。

④25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

⑤25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（1）利用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，其在充電時陽極反應為____，放電生成的固體會附聚在電極表面，工作過程中若正極質(zhì)量增重96g時，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（2）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為_______。

（3）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

①如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：(用離子方程式表示)_____設計的原電池裝置

②其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖2所示。

在甲裝置中銅電極反應為_______________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應式為_________________.

③某課題組利用圖3所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程，該電池的正極反應式應為___________。

【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0

D. 25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀，則該氣體可能是（ ）
A.Cl2
B.NH3
C.NO2
D.CO2

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_______________________________________________________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是________（填序號）

a．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

b．T1> T2

c．該反應為放熱反應

d．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α, 則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_______________________；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應式為________________________________________________________。

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ）

A. 銅棒的質(zhì)量

B. 鋅棒的質(zhì)量

C. 氫離子的濃度

D. 硫酸根離子的濃度

下列有關說法中不正確的是

A. 濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

B. 將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0．001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C. 0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀時溶液的pH為9

D. 在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

A．酸性強弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶質(zhì)均未水解

C．離子的總濃度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L