【題目】相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表（25℃）：

物質(zhì)

Mg（OH）2

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ksp（單位略）

1.1×10—11

2.3×10﹣3

1.8×10﹣10

1.9×10﹣12

下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

B. 將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0．001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C. 0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀時(shí)溶液的pH為9

D. 在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

【答案】B

【解析】試題分析：A．濃度均為0．2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合后，濃度均變?yōu)?/span>0.1mol/L，此時(shí)c(Ag＋)·c(CH3COO—)＝0.01mol/L＞2.3X10-3，所以一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，A正確；B.根據(jù)氯化銀和鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知在氯離子和鉻酸根離子濃度均為0.001mol/L的條件下開始出現(xiàn)沉淀時(shí)銀離子的濃度分別為1.8X10-7mol/L、mol/L，所以將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0．001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4混合溶液中先產(chǎn)生AgCl沉淀，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)可知0.ll mol·L-1的MgCL2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)溶液中氫氧根的濃度為，因此氫離子濃度是10—9mol/L，則溶液的pH為9，C正確；D.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變，D正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是

A. 溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-

B. 向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42-)均增大

C. 加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

D. 溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

其中B常被用于制造光導(dǎo)纖維，其對應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的；C、F均含有A物質(zhì)所含元素；反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)試推測：A________，C________，F(xiàn)________。(寫化學(xué)式)

(2)試寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：_________________________。

(3)在反應(yīng)①中，碳的作用是____________________，當(dāng)生成1 mol A時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程：

下列敘述中不正確的是（ ）

A. n=0.02 B. V=2240

C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2) 的性質(zhì)與氨相似。25℃時(shí)，向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸，溶液的pOH 與所加稀硫酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。

已知：pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列說法正確的是（ ）

A. pOH=7 時(shí)，2c(CH3NH3+)=c(SO42-)

B. 水的電離程度：c>b>a

C. a點(diǎn)溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃時(shí)1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的電離度約為2.0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）利用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，其在充電時(shí)陽極反應(yīng)為____，放電生成的固體會(huì)附聚在電極表面，工作過程中若正極質(zhì)量增重96g時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（2）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_______。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

①如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)_____設(shè)計(jì)的原電池裝置

②其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖2所示。

在甲裝置中銅電極反應(yīng)為_______________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_________________.

③某課題組利用圖3所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程，該電池的正極反應(yīng)式應(yīng)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

用CCl4提取溴水中的Br2

從食鹽水中提取NaCl固體

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液

裝置或儀器

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學(xué)煙霧，嚴(yán)重污染環(huán)境。燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣是氮氧化物的主要來源。現(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（2）在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(CO)=__________________；T℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

③若該反應(yīng)△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________。（填序號(hào)）

④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng)，下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.CO2的濃度不再變化

c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)容器中充入1molA氣體和n molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+nB（氣） mC（氣），達(dá)平衡時(shí)，測得A的轉(zhuǎn)化率為50％，在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)混合氣體的體積是反應(yīng)前的 ，則n和m的數(shù)值可能是（ ）

A. n=1 m=1 B. n=2 m=2

C. n=3 m=3 D. n=2 m=3

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