①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________；

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為______________________。

（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是____________；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。

（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為_________________________________________。

A．淀粉、纖維素、油脂的相對分子質(zhì)量都較大，所以都屬于高分子化合物

B．苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都能與金屬鈉反應(yīng)

C．乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同

D．等物質(zhì)的量的乙烷和乙醇完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量不相等

A.一定能導(dǎo)電B.一定能溶于水

C.HNO3、CO2均是電解質(zhì)D.食鹽水能導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(1)該反應(yīng)的還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。

(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

(3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)是________ g。

已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全

（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：

①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________。

②硫酸酸浸時應(yīng)控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。

（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學(xué)式）。

（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應(yīng)的離子方程式為____________。

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現(xiàn)紅褐色沉淀，請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

II.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知:①氧化過程中，控制反應(yīng)溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2發(fā)生反應(yīng):

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)木屑的主要成分是纖維素，結(jié)合已知信息①，你認(rèn)為向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化過程中反應(yīng)溫度不宜高于60℃，原因是______________。

(2)不做任何處理，按此過程進(jìn)行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________。

(3)裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是______(填字母)。

a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)

III.測定產(chǎn)品純度:

【實驗步驟】①準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成200mL溶液；②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點；④重復(fù)以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_________。

(2)產(chǎn)品中NaNO2的純度為__________。

A. Ksp(CaCO3)=5×10-10

B. Z點對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定

C. W、x、y三點中，水的電離程度最大的為y點

D. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示

①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。

A、________，B、________，C、________，D、________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

B與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________，

C與硫酸反應(yīng)：_______________________________________________，

E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：____________________________________。

①溶解②過濾③蒸發(fā)結(jié)晶④洗滌⑤烘干⑥萃取，其中正確的是( )

A.①②③B.②③④⑤

C.①②③④⑤D.全部

如果每次只檢驗一種離子，完成下面的填空。

(1)先檢驗CO32-，加入________試劑(或溶液)，反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)然后檢驗SO42-，加入________試劑(或溶液)，反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)最后檢驗Cl－，加入________試劑(或溶液)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。