A. Ⅹ的原子半徑比Y的原子半徑大

B. Ⅹ形成的氫化物分子中不含非極性鍵

C. Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸

D. Y單質(zhì)與水反應(yīng)，水可能作氧化劑也可能作還原劑

(1)方法②中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 。

(2)“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,杜絕污染源,提高原子利用率是綠色化學(xué)的重要衡量指標(biāo)。請從“綠色化學(xué)”和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮,大量制取硝酸銅宜采用上述第 (填序號)種方法,原因是 。

（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）____________mL．

（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________．

請回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為________，B物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

(2)三個反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。

(3)SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。

(4)雨水的pH<5.6時，就判斷為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經(jīng)測定某雨水中只含硫酸，且其濃度為5×10－5 mol·L－1，則這次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進(jìn)行了一個研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度，在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是______________________。

A.少用煤作燃料

B.把工廠的煙囪造高

C.燃料脫硫

D.把工廠遷移到農(nóng)村

E.開發(fā)新能源

②請從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________，理由是

_____________________。

供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實(shí)驗，記錄如下：

（2）丙實(shí)驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（3）對比乙、丙實(shí)驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗措施是________。

（4）由甲、乙、丙三實(shí)驗推測，甲實(shí)驗可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)（寫離子方程式）________________________造成的,請設(shè)計實(shí)驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。

（1）若原料氣以左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→____________(填a、b、c、d、e)。

（2）寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________ ；當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)___________________現(xiàn)象時，立即停止通氣。

（3）若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為______________。

（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_______，作用是___________，現(xiàn)象是___________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________。

③裝置F的作用是____________________。

④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)加入________(填寫試劑或用品名稱)。

A.苯在常溫常壓下為易燃?xì)怏wB.乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)

C.乙醇和乙酸分子中都含有C＝O鍵D.分子式為C4H10的物質(zhì)一定是純凈物

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出生產(chǎn)過程中X________；Y________(填化學(xué)式)。

（2）析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是________________________。

（3）寫出生成CuCl的化學(xué)方程式：__________________________________。

（4）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是_________________。

（5）已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，現(xiàn)向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I-)=0.1mol/L，此時溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。

（6）氯化亞銅的定量分析

①稱取樣品0.25 g置于已放入10 mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動。

②待樣品溶解后，加水50 mL，鄰菲羅啉指示劑2滴。

③立即用0.10 mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，同時做空白實(shí)驗一次。

已知：

CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。

如此再重復(fù)2次測得：

④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為_________(平行實(shí)驗結(jié)果相差不能超過0.3%)。

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種