Question

【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應：

（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是_____________生成SO2的體積為（標準狀況下）____________mL．

（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質的量濃度為_____________．

Answer 1

【答案】 0.1mol 1120 小于 18mol/L

【解析】本題考查化學計算，（1）發(fā)生的反應是Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因為硫酸是過量的，因此根據(jù)銅進行計算，消耗硫酸的物質的量為n(H2SO4)=2n(Cu)=2×3.2/64mol=0.1mol，產(chǎn)生V(SO2)=3.2×22.4×1000/22.4mL=1120mL；（2）硫酸不足，銅過量，因此根據(jù)硫酸進行計算，被還原硫酸的物質的量為50×10－3×a/2mol=0.025amol，但銅只與濃硫酸反應，隨著反應的進行，硫酸濃度降低，轉化成稀硫酸，反應停止，即被還原的稀硫酸的物質的量小于0.025amol；（3）根據(jù)反應方程式，硫酸一部分起酸性，一部分作氧化劑，因此根據(jù)硫元素守恒，n(H2SO4)=[n(SO42－)＋n(SO2)] mol=( ＋) mol=0.9mol，因此c(H2SO4)=0.9/（50×10－3）mol·L－1=18mol·L－1。