A. 根據(jù)圖，可得 Ka1(H3A )≈10－7

B. 將等物質(zhì)的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)

C. 以酚酞為指示劑（變色范圍 pH 8.2～10.0），將 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加，則生成 NaH2A

D. 在上述含 A 的各種粒子的體系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，則溶液pH為11.5

A. 不考慮催化劑價格因素，選擇 Fe2O3 作催化劑可以節(jié)約能源

B. 相同其他條件下，選擇 Cr2O3 作催化劑， SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率最小

C. a 點后 SO2 的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

D. 選擇 Fe2O3 作催化劑，最適宜溫度為 340～380℃溫度范圍

（2）在2 L密閉容器中，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

①到達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_________。

②用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________。

③如下圖所示，表示NO2變化曲線的是________。

④能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內(nèi)的密度保持不變

A. 5mL0.1mol/LKI 溶液和 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 0.0001NA

B. 標準狀況下， 2.24LCH4、 C2H4 混合氣體完全燃燒，消耗的氧氣分子數(shù)為 0.25NA

C. 常溫常壓下， 100g 質(zhì)量分數(shù)為 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為 4 NA

D. 6g 二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為 0.4NA

Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

假設(shè)某溫度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下圖中繪制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應(yīng)過程” 示意圖正確的是： ( )

A. B.

C. D.

A. 電極 A 是負極，物質(zhì) a 為甲醇

B. 電池工作時，電解液中的 H＋通過質(zhì)子交換膜向 B 電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的 pH 增大

D. b 物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ

已知：①2RCHO+O22RCOOH；

②R-CH＝CH-OH烯醇式的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在。

請回答下列問題：

（1）A的電子式為______。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是______、______。

（3）C和B反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的類型為_____________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（5）結(jié)合題意，寫出E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

（6）F和C反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_________。

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)