Question

【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。肼燃料電池原理如圖所示，通入氧氣的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________。

（2）在2 L密閉容器中，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①到達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_________。

②用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________。

③如下圖所示，表示NO2變化曲線的是________。

④能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內(nèi)的密度保持不變

Answer 1

【答案】O2+4e-+2H2O=4OH-65%1.5×10－3 mol·L－1·s－1bBC

【解析】

（1）原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的，因此通入N2H4的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O＝4OH-。

（2）①到達(dá)平衡時(shí)剩余NO 0.007mol，消耗NO是0.020mol－0.007mol＝0.013mol，所以NO的轉(zhuǎn)化率為0.013mol/0.020mol×100%＝65%。

②從0～2 s內(nèi)消耗NO是0.020mol－0.008mol＝0.012mol，所以根據(jù)方程式可知消耗氧氣是0.006mol，濃度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，則用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝0.003mol÷2s＝1.5×10－3 mol·L－1·s－1。

③NO2是生成物，根據(jù)以上分析可知平衡時(shí)生成NO2是0.013mol，濃度是0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以表示NO2變化曲線的是b。

④A．v(NO2)＝2v(O2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．v逆(NO)＝2v正(O2)說明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器內(nèi)的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。

答案選BC。