【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關判斷正確的是 （ ）

A. x＋y＞z＋m B. 混合氣體的密度一定減小

C. 平衡向正反應方向移動 D. B的轉化率一定減小

涉及的主要反應是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12H2O。

（1）進入反應器①之前將鉻鐵礦粉碎的目的是____________________________。

（2）步驟②過濾得到的濾渣主要成分是_______________。過濾所需的玻璃儀器有_________________。

（3）操作④中酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式：_________________________。

（4）操作③調節(jié)溶液pH=7~8的目的是_________________________。

（5）工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水，用耐酸電解槽，鐵板作電極，槽中盛放酸性含Cr2O72-的廢水，原理示意圖如下圖。

B為電解池的________極，寫出陽極的電極反應式____________________。陽極區(qū)域溶液中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。為了使Cr3+和Fe3+轉化為Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，向反應后的溶液中加入一定量的燒堿，若溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mo1·L-1,則溶液中c(Cr3+)=_________mo1·L-1。{已如Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-28，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

【題目】甲醇(CH3OH)重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）T℃時，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①反應2min到5min,用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=_____________。

②下列說法正確的是_____________(填字母序號)。

A．達到平衡時，CO的轉化率為50%

B．5min后容器中壓強不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

E．加入催化劑可以加快化學反應速率，同時提高CO和H2平衡的轉化率

③下列敘述可以說明該反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是__________(填字母序號)。

A．混合氣體密度不發(fā)生改變 B．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變

C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)與n(H2)的比值不變

（2）某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO和1.2molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.5molCH3OH(g)，則該反應平衡常數(shù)的值為_______，此時向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，則此平衡將______________(填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”)移動。

（3）若壓強、投料比x=n(CO)/n(H2)對反應的影響如圖二所示，則圖中曲線所示的壓強關系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。

（4）工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是__________________________。

A. Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

B. 2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2

C. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O

D. 2H2+O2===2H2O

A. Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B. Na2SO3與稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O

A. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉移8mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2

C. 電池工作時，CO32-向電極B移動

D. 用電器上每通過4mol電子，電極B上參加反應的O2為22.4L

相關信息如下表所示。

請回答下列問題：

（1）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a→ → →f→g→ → →d→e→j。(填儀器接口字母)_____________

（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品;__________(按正確的順序填入下列操作的序號)。

①關閉分液漏斗活塞 ②打開分液漏斗活塞

③停止加熱，充分冷卻 ④加熱裝置D中陶瓷管

（3）裝置A中導管m的作用是________________。

（4）裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為______________。

（5）設計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：___________________________________。

（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為__________。

A.AB.BC.CD.D

【題目】在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β—羰基酯，同時失去一分子醇，該反應稱克萊森(R·L·Claisen)酯縮合反應，其反應機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反應制備化合物H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的名稱為__________，C的結構簡式為__________。

（2）F中含氧官能團的名稱是__________;反應Ⅱ的反應類型是__________。

（3）E→F反應的化學方程式為_________________________________。

（4）B的含有苯環(huán)的同分異構體有_____________種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為__________、__________。

（5）乙酰乙酸乙酯( )是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)。______________

（1）該裝置能夠將_________能轉化成電能。

（2）鋅是原電池的_______極，放電過程中____（填“得”或“失”）電子，發(fā)生_______反應。

（3）電子是由_______極通過導線流向________極。

（4）銅電極的電極的反應式為____________________

（5）總反應的化學方程式為_______________________