從海水中提取食鹽、鎂和溴的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

(1)從海水中得到的粗鹽中含Mg2+、CO32-、SO42- 等雜質(zhì)離子,如用試劑BaCl2、NaOH、鹽酸和Na2CO3溶液,除去雜質(zhì)離子,則加入試劑的順序是___________。

(2)氨堿工業(yè)的主要反應(yīng)是電解飽和氯化鈉溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)MgCl2·6H2O脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂,化學方程式為________。因此工業(yè)上常使MgCl2·6H2O晶體在____氣體中脫水而得到干燥無水的MgCl2。

(4)第⑤步是用熱空氣將Br2吹入SO2 溶液中,寫出反應(yīng)的化學方程式________。

(5)電解無水MgCl2 可得金屬鎂和氯氣,利用副產(chǎn)品氯氣還可制備漂白粉,其反應(yīng)的化學方程式為_______。

(6)步驟④中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_______________________。含高濃度Br2 的水溶液經(jīng)過蒸餾可得到Br2,蒸餾的溫度為80～90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:____________。

A. 相同的相對分子質(zhì)量 B. 相同的物理性質(zhì)

C. 相似的化學性質(zhì) D. 相同的最簡式

(1)A的電子式_______，B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應(yīng)方程式：___________________。

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：_____________________________，反應(yīng)類型：________。

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。

(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式是____________________________。

(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式是________________________。

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B. 生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量: ①=②<③

C. 硫酸銅在1100℃分解的方程式為:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑

D. 當Y為葡萄糖時，葡萄糖發(fā)生還原反應(yīng)

A.HClB.CH3COOHC.P4D.NH3

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。下列說法正確的是

A. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 達到平衡后,兩種物質(zhì)的濃度之比為2:1

C. 升高溫度,平衡狀態(tài)不改變

D. 若平衡后壓強是開始的0.8倍，則轉(zhuǎn)化率為20%

A.濁液是一種不穩(wěn)定的分散系

B.可以用“丁達爾”效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液

C.過濾得到的膠體可能帶負電荷

D.河流在入海口形成“三角洲”，因為發(fā)生了膠體的凝聚

A.用四氯化碳分離碘水中的碘單質(zhì)

B.屠呦呦團隊科研人員從青蒿中提取青蒿素

C.用汽油除去衣服上的油污

D.粗鹽的提純

(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。

(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。

(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。

(4)下列敘述錯誤的是________。

A．煤發(fā)生了化學變化

B．d中液體顯堿性

C．d中液體不分層

D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色