【題目】渾濁的泥水是復雜的分散系，過濾后可以得到膠體。下列描述錯誤的是（　�。�

A.濁液是一種不穩(wěn)定的分散系

B.可以用“丁達爾”效應區(qū)別膠體和溶液

C.過濾得到的膠體可能帶負電荷

D.河流在入�？谛纬�“三角洲”，因為發(fā)生了膠體的凝聚

【答案】C

【解析】

A、濁液的粒子直徑大于1nm，靜止易分層或產(chǎn)生沉淀，不穩(wěn)定，A正確，不符合題意；

B、用“丁達爾”效應區(qū)別膠體和溶液時，膠體會出現(xiàn)一條光亮的通路，而溶液沒有，B正確，不符合題意；

C、膠體不帶電，膠粒帶電，故C錯誤，符合題意；

D、土壤膠粒帶負電，由于入�？谔幒Ｋ泻娊赓|（氯化鈉為主），使得膠體溶液發(fā)生聚沉，泥沙沉淀形成“三角洲”，D正確，不符合題意；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是(　　)

A. Zn+2HClZnCl2+H2↑

B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

C. H2+CuOCu+H2O

D. 2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，已知下列物質燃燒的化學方程式為：

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。

在此條件下，下列敘述正確的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1

B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1

C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃燒共放熱2956kJ.mol-1

D. 相同質量的H2和CH4充分燃燒時，H2放出的熱量約等于CH4放出的熱量的2.57倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖只有C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式是

A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3CH2CH2CH2OH D. CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化物與鹽酸或氫氧化鈉溶液都不反應的是（　�。�

A.COB.CO2C.CaOD.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：

(1)A的電子式_______，B的結構簡式_____________________。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：___________________。

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_____________________________，反應類型：________。

(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是

A. t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數(shù)為20%

B. T℃時該反應的化學平衡常數(shù)Kc=2

C. t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用樹狀分類法對下列10種物質進行分類

其中，強電解質有：________、弱電解質有：________，寫出③的水化物的電離方程式：________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰電池應用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO2、導電劑乙炔黑、鋁箔及少量Fe，可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為10-5mo/L)的pH如下表:

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Co2+

溶液pH

3.2

4.7

9.0

9.2

回答下列問題:

(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為________，濾液I的主要成分是_________。

(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”過程中H2O2所起主要作用是_________�！罢{節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和_________。

(3)酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50℃以上時漫出率下降的原因是___________。

(4)“萃取”和“反萃取“可簡單表示為: Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。則反萃取過程加入的試劑X是_____________。

(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(6)工業(yè)上用Li2CO3粗品制備高純Li2CO3可采用如下方法:將Li2CO3溶于鹽酸，加入如圖所示的電解槽，電解后向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①電解槽中陽極的電極反應式是__________________。

②向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為__________。

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