(1)用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。以生成9.0 mL氣體為計時終點，結果為t1>t2。

①比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結論是_______________。

②若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據。粗鋅片中所含雜質可能是_________（填序號）。

A.二氧化硅 B.銀 C.銅 D.石墨

(2)用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。

①圓底燒瓶中的試劑可選用________（填序號）。

A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液

②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_____________。

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中加入Na2SO3的作用是將__________還原（填離子符號），該步反應的離子方程式為_________。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為_______________。

（3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是（用離子方程式表示，寫出其中一個即可）_____________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________（填序號）左右。

A．2.0 B．3.0 C．4.0

（5）濾液I“除鈣，鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據圖判斷該反應是________(填“吸”或“放”)熱反應

②其中B歷程表明此反應采用的條件為_____ (填字母)。

A．升高溫度 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學式)。

（2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式為K=__________。

（3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：_____________。

（4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應的離子方程式：____________________。

（5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________。

【題目】兩氣體A和B的摩爾質量之比為2：1，則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數(shù)比應為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.4：1

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

Ⅰ.甲酸鈉(HCOONa)法制備過程如下：

（1）連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價為______________。

（2）實驗室用Na2SO3 固體和某酸反應制備SO2氣體，制備SO2時所選用的酸，你認為下列最適宜選用的是______________。

A.濃鹽酸 B.濃硝酸

C.質量分數(shù)為70%的硫酸 D.質量分數(shù)為10%的硫酸

（3）步驟①中制備連二亞硫酸鈉的化學方程式可表示為____________________________。

（4）上述步驟②中，加入適量乙醇水溶液的作用是______________。

（5）在包裝保存“保險粉”時加入少量的Na2CO3固體，目的是_________________________。

（6）①現(xiàn)將0.05mol/L Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH 與時間(t)的關系如圖所示。

t1時溶液中只有NaHSO3一種溶質，此時含硫元素的粒子濃度由大到小的順序為_______________。

②t1~t2段發(fā)生化學反應的離子方程式為______________________________。

Ⅱ.電解法制備:工業(yè)上用惰性電極電解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。過程如圖所示

（7）①產品在_________________（填“陽極”、“陰極”）得到。

②若不加隔膜，則連二亞硫酸鈉產率降低，其原因是__________________________________。

A. 該有機物中含C、H、O三種原子

B. 該化合物是乙烷

C. 該化合物中C、H原子個數(shù)比為2：3

D. 該化合物中含C原子和H原子，但不能確定是否含有O原子

（1）天然氣蒸汽轉化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經過兩步反應完全轉化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：

結合圖像，寫出CH4通過蒸汽轉化為CO2和H2的熱化學方程式______________________。

（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質的量之比按4∶1計）

①起還原作用的物質是_________________________。

②膜I側所得氣體=2，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是______________________。

（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時刻到達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示，下列說法正確的是____________

A．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，NH3的體積分數(shù)：Ⅰ<Ⅱ

C．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標志：混合氣體密度不再發(fā)生變化

D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣

（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(P)的關系圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序為______________________________。

②在T2、60MPa條件下，比較A點v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。

③計算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=__________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數(shù)）

據此，將甲和乙互相分離的方法是（ ）

A.蒸餾法B.升華法C.萃取法D.過濾法