【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

【答案】C

【解析】A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫物質(zhì)的量不是0.5mol，因此氧原子數(shù)也不等于NA，故A錯(cuò)誤；B.1mol水分子中含10mol電子，0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA，故B錯(cuò)誤；C．Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認(rèn)為均由CuO構(gòu)成，故含有的CuO的物質(zhì)的量為n==0.1mol，則含0.1NA個(gè)銅原子，故C正確；D.300mL2molL-1蔗糖溶液中溶質(zhì)分子物質(zhì)的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中還含有水分子，溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的固定對(duì)工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。

合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。

（1）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是___________（填正確選項(xiàng)字母編號(hào)）。

A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3的體積比為1∶3∶2

B．加催化劑可以加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率

C．高溫既有利于加快反應(yīng)速率也有利于提高氨氣的產(chǎn)率

D．高壓既有利于加快反應(yīng)速率也有利于提高氨氣的產(chǎn)率

（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入lmolN2和3mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)反應(yīng)消耗N2物質(zhì)的量為___________mol；保持容器體積不變，再向容器中加入1molN2，3mol H2，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率將___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 mL的氨氣通入100 mL 0.01 mol·L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________________。

（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

（5）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞 H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如圖所示，寫出陰極的電極反應(yīng)式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是

A. 酒精和碘水 B. 苯和水

C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 乙酸和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H+)：①=③＞②=④

B．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

C．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大

D．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不間化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

(1)A中含有官能團(tuán)的名稱是_____________。 A生成B的反應(yīng)類型為______________。

(2)在AE五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是(填標(biāo)號(hào))_____________。

(3)關(guān)于B的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是________________(填標(biāo)號(hào)）

a.1 mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

b.能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

c.在催化劑作用下，可被空氣中的氧氣氧化

d.該分子中所有的原子在同一平面上

(4) C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)力程式（需注明反應(yīng)條件)。

①A生成C：_________________。

②D與NaOH溶液共熱：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于固氮反應(yīng)的是（ ）

A. 2NO+O2→2NO2 B. 3NO2+H2O→2HNO3+NO

C. NH3+HCl→NH4Cl D. N2+3Mg→Mg3N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、氣體的制備、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)的探究等內(nèi)容是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作的裝置正確的是____(填標(biāo)號(hào))。指出不正確裝置中的一處錯(cuò)誤____。

A B C D

（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸制取Cl2，制取時(shí)，需要加入具有___________性的物質(zhì)（填：氧化性、還原性、酸性、堿性）。若制取氯氣反應(yīng)為6HCl(濃)＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為____；還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。

（3）氯氣溶于水可制得氯水，氯水的成份比較復(fù)雜。

①取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl－存在，反應(yīng)的離子方程式為________。

②取新制的氯水加入試劑______，現(xiàn)象為___________，證明溶液中含有H＋；

③取新制的氯水，加入幾滴紫色的石蕊試液，溶液先變紅后褪色，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】70年代開始發(fā)現(xiàn)氯氣應(yīng)用水消毒會(huì)產(chǎn)生具有致癌作用的鹵代甲烷類化合物。氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣泛消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。我國(guó)從2000年起已逐步用消毒劑ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。

（1）ClO2消毒水時(shí)，可將Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3、MnO2難溶物除去，用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO-2含量應(yīng)不超過(guò)0．2mg/L。若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____________（填化學(xué)式）。

ClO2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物中碳、氮元素氧化成無(wú)毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去NaCN的化學(xué)方程式___________________________________。

（2）①工業(yè)上制備ClO2，可以通過(guò)NaClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)室制備ClO2，可以用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料在一定條件下制得，只是制得的ClO2中混有NH3除去ClO2中的NH3可選用的試劑是____；（填序號(hào)）

A．濃硫酸 B．飽和食鹽水

C．堿石灰 D．水

（3）測(cè)定ClO2（如圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-===2I—+S4O62—），共用去V ml硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是__________________；

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2016·浙江節(jié)選]催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=53.7 kJ·mol1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為283.0 kJ·mol1和285.8 kJ·mol1

②H2O(l)H2O（g） ΔH3=44.0 kJ·mol1

請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol1。

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。

（4）在圖中分別畫出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程~能量”示意圖。

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