【題目】下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是（ ）
A.水果電池是高效環(huán)保的家用電池
B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池
C.鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極
D.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄

【答案】D
【解析】解：A、水果電池對(duì)環(huán)境無(wú)污染，所以是環(huán)保電池，但水果價(jià)格較貴，且水果的利用率不高，所以水果電池不是高效的家用電池，故A錯(cuò)誤；
B、鋅錳干電池是一種常用的一次電池，故B錯(cuò)誤；
C、鋅錳干電池中鋅作負(fù)極，碳棒作正極，故C錯(cuò)誤；
D、鋅錳干電池負(fù)極上金屬鋅失電子而使金屬質(zhì)量逐漸減小，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“﹣”．關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極
B.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極
C.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極
D.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)放正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,生成CO2的體積與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. OE段化學(xué)反應(yīng)速率最快

B. FG段收集的二氧化碳最多

C. 由圖像無(wú)法推斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果酸廣泛存在于蘋(píng)果等水果的果肉中是一種常用的食品添加劑。經(jīng)測(cè)定，草果酸的相對(duì)分子質(zhì)量為134，所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(C)=35.82%，w(H)=4.48%、w(O)=59.70%。其中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子。以乙烯為原料人工合成草果酸的線路如圖所示：

已知：①

②

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）蘋(píng)果酸的分子式為_______，B物質(zhì)的名稱為_______。F中含有的官能團(tuán)名稱是_______。

（2）G+B→H的反應(yīng)類(lèi)型是____________。I 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（4）1mol蘋(píng)果酸能與________molNaHCO3完全反應(yīng)，能與足量的Na反應(yīng)生成_______LH2（標(biāo)況下）。

（5）與蘋(píng)果酸含有相同種類(lèi)和數(shù)量的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;其所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（填序號(hào)）。

a. 元素分析儀 b.紅外光譜儀 c. 質(zhì)譜儀 d.核磁共振儀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度在密閉容器發(fā)生：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol NH3 (g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于10. 625g/moL；若開(kāi)始時(shí)只充入3mol H2和1 mol N2的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了解決目前存在的世界性能源危機(jī)，新的替代能源主要包括（ ）
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太陽(yáng)能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣．
A.②③⑥⑦
B.①④⑤
C.③⑥⑦⑧
D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. S（s）+O2（g）SO2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ/mol

B. S（s）+O2（g）SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJ/mol

C. 1molSO2（g）的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1molS（l）和1molO2（g）的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和。

D. 1molSO2（g）的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1molS（l）和1molO2（g）的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實(shí)現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:

（1）已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):

i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_________(填“i”“ii”或“�！�)。

②反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1，則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時(shí)反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________。

③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。

A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝

C.降溫 D.增大甲烷流量

（2）如圖2所示,該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說(shuō)明原因:_______。

（3）空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

①根據(jù)熱化學(xué)原理推測(cè)該反應(yīng)為__________反應(yīng)。

②在天然氣燃燒過(guò)程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。

（4）該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示反應(yīng):4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1<T2,b點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率最大

B. 圖乙表示某條件對(duì)2A(g) +B(g)==3C(g)的影響,乙一定使用了催化劑

C. 圖丙表示的某可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑能同時(shí)改變正逆反應(yīng)的活化能

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的ΔH>0

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