NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)

B. 若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)

C. 若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大

D. 若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2 ， 在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+ O2 2SO3 ， 并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.無法判斷

A.2gH2所占有的體積是22.4L

B.常溫下壓下32gO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2含有相同的分子數(shù)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有6.02×1023個(gè)H2O分子

D.11.2LO2的質(zhì)量是16g

A. 將草木灰與NH4H2PO4混合施用可更好地為植物全面提供N、P、K 三種營養(yǎng)元素

B. 酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)

C. 金剛砂和氧化鋁透明陶瓷都屬于無機(jī)非金屬材料

D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既能殺菌又能凈水

【題目】為探究金屬的腐蝕情況，某同學(xué)將鋅片和銅片置于浸有飽和食鹽水和酚酞的濾紙上，并構(gòu)成如圖所示的裝置。下列判斷合理的是（ ）

A.左邊銅片上有氣泡冒出
B.右邊鋅片上的反應(yīng)為2Cl-- 2e-=Cl2↑
C.最先觀察到紅色的區(qū)域是②
D.兩銅片質(zhì)量均不發(fā)生變化

A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

A. 離子晶體不一定都含有金屬元素

B. 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學(xué)鍵

C. 金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定是離子晶體

D. 熔化后能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體

【題目】在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ ， 該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（ ）
A.35.5：108
B.16：207
C.8：1
D.108：35.5

【題目】在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v（B）=0.3mol/(L· s) B. v（A）=0.5mol/(L· min)

C. v（C）=0.8mol/(L· s) D. v（D）=1mol/(L· min)