據(jù)新聞報道有全國最“綠”省份之稱的福建，近年來卻頻頻受到酸雨的困擾．在飲用水源地水質狀況方面，福建9個設區(qū)市的34個集中式生活飲用水源地水質達標率為73.3%，較上年同期有所下降．所以保護環(huán)境是我們刻不容緩的責任．
Ⅰ、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術手段．
（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：
某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進行了天然海水（pH≈8）吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖2所示．

①根據(jù)圖示實驗結果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，下列措施正確的是．（填字母序號）
A．降低通入含硫煙氣的溫度          B．減小通入含硫煙氣的流速
C．減少天然海水的進入量             D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的化學方程式：．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是．
（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．寫出該反應的化學方程式：．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH≈2）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你認為往廢水中投入（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na₂S    C．KI   D．Ca（OH）₂
（4）如果只用生石灰處理含有Pb²⁺的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb²⁺）=．若環(huán)境要求污水綜合排放標準為c（Pb²⁺）低于1.0×l0^-8mol?L^-1，問處理后的廢水是否符合排放標準？ （填“是”或“否”）．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應生成C，試寫出C的結構簡式為：．
（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：．
（3）XW₄是一種重要能源物質，如圖是1.01×10⁵Pa下，1mol XW₄燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示意圖，其熱化學方程式為：；
（4）向50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高價氧化物（標準狀況），反應后溶液呈，填（“中性”、“酸性”、或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）：．
（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無機鹽，其組成可表示為W₄Y₂Z₃，則該溶液中離子濃度由大到小的順序為：．

常見鎳氫電池的某電極材料是儲氫合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合價均為零），電池反應通常表示為：LaNi₅+6Ni（OH）₂

充電

放電

LaNi₅H₆+6NiO （OH），下列說法正確的是（　�。�

對于下列各種溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　　）

向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是（　�。�

下列有關實驗操作正確的是（　�。�

下列關于有機物的說法中，不正確的是（　�。�

下列物質的組成中一定含有氧元素的是（　�。�
①氧化物    ②酸     ③堿     ④鹽     ⑤有機物．

如圖表示A-H之間的轉化關系．已知E無支鏈，E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色，1molA、B、E、H均可與2molNaHCO₃反應．

回答下列問題：
（1）A、B、C中所含相同官能團的名稱為，C→G的反應類型為．
（2）F、H的結構簡式分別為、
（3）寫出下列反應的化學方程式：
B→E：，C→D：．
（4）寫出與C互為同分異構體且滿足下列條件的物質的結構簡式：．
①與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應     ②苯環(huán)上有2個鄰位取代基
③能發(fā)生銀鏡反應              ④能發(fā)生水解反應．

A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素．
已知：（Ⅰ）A為金屬單質； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應中屬于置換反應的是（填序號）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質的量的Na₂O₂，恰好使G轉化為B，寫出該反應的離子方程式：
反應③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因
（4）實驗室制取C的化學方程式為
對氣體C進行如下實驗．已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉移的電子數(shù)約為3.612×10²³個．請按照要求填空：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成 藍 藍 色	Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- （用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色	5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl （用化學方程式表示）