Question

向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是（　�。�

A．只有Fe²⁺和Cu²⁺

B．一定有Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Fe³⁺

C．一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺

D．只有Fe²⁺

Answer 1

分析：最后剩余的紅色粉末一定是Cu，F(xiàn)e₂O₃、CuO和鹽酸反應生成Fe³⁺和Cu²⁺，且氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，還原性：Fe＞Cu，
結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性強弱判斷反應的可能性．

解答：解：A．當銅全部析出時，不存在Cu²⁺，故A錯誤；
B．由于紅色粉末是Cu，所以溶液當中肯定沒有Fe³⁺，故B錯誤；
C．由于氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，無論是和Fe反應，還是和Cu反應，溶液中一定存在Fe²⁺，當Fe過量時，不存在Cu²⁺，當Fe不足時，有Cu²⁺，故C正確；
D．由C分析可知，溶液中可能還有Cu²⁺，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查金屬與離子的反應，題目難度較大，注意把握氧化性、還原性的比較，判斷反應可能性．