【題目】某校化學(xué)興趣小組欲制取SO2,并探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)。在圖中選用必要裝置完成實驗。
(1)所選裝置按氣流方向的連接順序為_________(填儀器接口的字母編號)。
(2)裝置A中盛放濃硫酸和銅片的儀器名稱為________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)欲配制裝置C中100mL1mol/LFeCl3溶液,需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要_______;所配溶液需用鹽酸酸化,請結(jié)合離子方程式解釋原因: _______ 。
(4)實驗過程中觀察到裝置C中的實驗現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成紅棕色,最終變成淺綠色。甲同學(xué)認(rèn)為紅棕色的出現(xiàn),可能是產(chǎn)生了Fe(OH)3膠體,再混合其他顏色導(dǎo)致;乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe(HSO3)2+為紅棕色,且具有較強的還原性,認(rèn)為紅棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你認(rèn)為____(填“甲”或“乙”)同學(xué)分析較為合理,原因為__________,驗證兩位同學(xué)結(jié)論的方法為____________。
【答案】 adeg 圓底燒瓶 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 膠頭滴管 100ml容量瓶 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,鹽酸可抑制Fe3+水解 乙 實驗過程中并未促進Fe3+水解 丁達(dá)爾效應(yīng)
【解析】(1)按照氣體制備、性質(zhì)探究和尾氣處理連接即可。沒有必要除去水蒸氣,所以連接順序為adeg。
(2)裝置A中盛放濃硫酸和銅片的儀器名稱為圓底燒瓶,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(3)配置溶液需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要膠頭滴管、100mL容量瓶;所配置溶液需用鹽酸酸化的原因為抑制Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
(4)乙同學(xué)分析的較為合理,原因為反應(yīng)中溶液為酸性,Fe3+水解程度較小,不具備生成Fe(OH)3膠體的條件,驗證兩同學(xué)結(jié)論的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)。
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【題目】溴化亞銅可用于彩色照相,是一種白色結(jié)晶狀粉末,見光分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色,溶于氫溴酸、鹽酸、硝酸和氨水,在熱水中也會發(fā)生分解。實驗室制備CuBr的裝置示意圖和步驟如下:
實驗步驟:
①在裝置A中加人50.0 g CuSO4o5H2O、30.9 g NaBr、150 mL蒸餾水,60℃時不斷攪拌,以適當(dāng)流速通入SO2;
②溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾;
③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌;
④在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進行真空干燥,得到產(chǎn)品21.6 g。
回答下列問題:
(1)步驟②中過濾需要避光的原因是________________________________________________。
(2)步驟①中實驗所用蒸餾水事先要進行的處理操作是_______________,控制反應(yīng)在60℃條件下進行,實驗中可采取的措施是________________________。
(3)步驟③中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是__________________________________;最后洗滌劑改用乙醚的目的是_____________________________________。
(4)裝置A中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為__________________________;說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________________________________________。
(5)本實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率是_____________________。
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【題目】某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,下列說法中不正確的是( )
A. 該元素原子中共有25個電子
B. 該元素原子核外有4個能層
C. 該元素原子最外層共有2個電子
D. 該元素原子M電子層共有8個電子
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【題目】常溫下,分別取未知濃度的MOH和HA溶液,加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中,兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. MOH為強堿,HA為弱酸
B. 水的電離程度:X=Y>Z
C. 若升高溫度,Y、Z點對應(yīng)溶液的pH值均減小
D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合,所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】一定條件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易發(fā)生兩種裂解反應(yīng):
I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274.2kJ/mol;
II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H2=+122.7kJ/mol。
(1)維持體系溫度T不變,總壓強p恒定時,體積為V1L的正戊烷發(fā)生裂解反應(yīng),一段時間平衡后氣體體積變?yōu)?/span>V2L,此時正戊烷的轉(zhuǎn)化率α(正戊烷)=_______;維持體系溫度不變,向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng)),再次平衡后正戊烷的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”“減小”或“不變”),原因為_____________。
(2)一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3發(fā)生反應(yīng)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3;5min后達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為0.1mol。
①△H3=________。
②5min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH3CH3)=________。
③保持溫度不變,起始時向該密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3CH=CH2和CH3CH3,平衡后容器內(nèi)CH3CH3的體積分?jǐn)?shù)為______(保留一位小數(shù))。
(3)將0.1molCH3CH3完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中,并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關(guān)系如圖所示:
其中圖中表示原氫氧化鈉濃度為3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
(4)以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液,CH3CH3燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。
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【題目】在容積為0.4L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),升高溫度,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”下同)。
(2)100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。
在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為__________;反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_________。反應(yīng)達(dá)平衡后,再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,再次達(dá)到平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比_________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)100℃,相同容器中充入2.4molNO2與0.8molN2O4,則反應(yīng)達(dá)平衡之前v正_____v逆。
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【題目】2019年新學(xué)期初,市教育局在全市中小學(xué)開展了“節(jié)約用水用電,倡導(dǎo)綠色簡約生活”的活動。下列做法不應(yīng)該提倡的是
A.路遠(yuǎn)的同學(xué)可乘公交車上學(xué)B.作業(yè)不要使用修正帶或涂改液
C.將化學(xué)實驗室的廢水直接排入水池D.養(yǎng)成隨手關(guān)水關(guān)燈的習(xí)慣
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【題目】常溫下向100mL 0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是A
B. NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.74 mol·L-1
C. 當(dāng)加入鹽酸體積為50ml時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol·L-1
D. pH=9.26時的溶液中,NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度
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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A.Fe(OH)3膠體 B.鹽酸
C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液
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