A.合金比成分金屬熔點高、硬度大

B.鈉具有強還原性，可置換出四氯化鈦溶液中的鈦

C.用原子吸收光譜能確定物質中是否含有哪些金屬元素

D.鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質的耐高溫材料

A. 常溫常壓下28g N2所含電子數為10NA

B. 46g 鈉充分燃燒時轉移電子數為2NA

C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+離子數小于0.1NA

D. 密閉容器中3mol NO與1molO2充分反應，剩余氣體的分子數為3NA

A.食鹽B.食醋C.燒堿D.純堿

A. X、Y依次是陰離子透過膜和陽離子透過膜

B. 通電后，陰極區(qū)溶液的pH不斷減小

C. 陽極反應式為2H2O-4e-==4H++O2↑

D. 中間室得到1L2mol/L鹽酸時，電路中通過1mol電子

已知①氯化亞砜（SOCl2）可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。

②（X表示鹵素原子）

③R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列問題：

（1）寫出D的結構簡式：_______________。

（2）B→C的反應類型是___________；F中所含的官能團名稱是_________。

（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式_______________。

（4）A的同分異構體中符合以下條件的有______種（不考慮立體異構）

①屬于苯的二取代物；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰的分子的結構簡式為____________。

（5）結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇（）為原料合成苯乙酸苯甲酯（）寫出合成路線__________，并注明反應條件。

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A.正極反應為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B.放電時，交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉移0.01mole﹣時，交換膜左側溶液中約減少0.01mol離子

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應為：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ． 下列說法正確的是（　　）
A.放電時正極反應為：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O
B.放電時每轉移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
C.充電過程中電子由陽極經導線移向陰極，再由陰極經電解質溶液移向陽極
D.放電過程中，H+由正極移向負極

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1 ， 將1mol的CuSO4溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO45H2O（s）受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3 ． 則下列判斷正確的是（　　）
A.△H2＞△H3
B.△H1＜△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

A.道爾頓——電子軌道理論B.盧瑟福——量子力學模型

C.玻爾——行星繞太陽模型D.湯姆遜——葡萄干面包模型

第一步：CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O；

第二步：乙烯與溴水反應得到1，2－二溴乙烷。

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：

有關數據列表如下：

請回答下列問題：

(1)寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：___________________________________。

(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。

a．引發(fā)反應　　　　　　　b．加快反應速率

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產物乙醚生成

(3)裝置B的作用是__________________。

(4)在裝置C中應加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。

a．水　　　　　　　　　　b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(5)將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__________(填“上”或“下”)層。

(6)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。

a．水　　　b．氫氧化鈉溶液　　　c．碘化鈉溶液　　　d．乙醇

(7)若產物中有少量副產物乙醚，可用__________的方法除去。

(8)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________________________。