【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下28g N2所含電子數(shù)為10NA

B. 46g 鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NA

D. 密閉容器中3mol NO與1molO2充分反應，剩余氣體的分子數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】A．1個N2含有2個N，14個e-，常溫常壓下，28g氮氣的物質(zhì)的量為=1mol，含有的核外電子數(shù)為14NA，故A錯誤；B.46 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×(1-0)×NA=2NA，故B正確；C、未告知溶液的體積，無法計算溶液中的銨根離子的個數(shù)，故C錯誤；D、3molNO與1molO2充分反應生成2molNO2后，剩余1molNO，NO2存在平衡：2NO2N2O4，導致分子個數(shù)減少，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組同學受葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應實驗的啟示，擬設(shè)計實驗利用氧化銅探究乙醛的還原性。

【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO＋2CuO CH3COOH＋Cu2O；

猜想 2：_______________________ （寫出化學方程式）。

【定性實驗】（1）甲同學設(shè)計下圖裝置進行實驗（部分夾持裝置已略去）：

已知： 乙醛和乙酸的沸點分別為 20.8℃、 117.9℃。

按上述裝置進行實驗，當氧化銅完全反應后停止實驗。

①為達到良好的冷凝效果，方框中 C 裝置應選用_________（填儀器名稱）；實驗中先通入乙醛蒸氣，后點燃裝置 B 處酒精燈，這樣操作的目的是_________。

②已知： Cu2O 呈紅色，在酸性條件下發(fā)生反應 Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。 請你設(shè)計實驗證明猜想 1 成立。

實驗操作：____________________________________ 。

實驗現(xiàn)象：____________________________________ 。

【定量實驗】（2）乙同學設(shè)計了如下圖所示實驗方案定量探究紅色固體的成分。

已知：醋酸亞鉻[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。

①下列有關(guān)說法正確的是（填標號）_______ 。

a. 裝置 D 可以控制反應的發(fā)生與停止

b. 裝置 F 中盛裝醋酸亞鉻溶液

c. 向裝置 D 中加入少量硫酸銅固體可加快反應

d. 實驗中觀察到裝置 G 中有明顯現(xiàn)象

②裝置 G 中紅色粉末完全反應后，稱得固體粉末質(zhì)量為 19.2 g；裝置 H 凈增質(zhì)量為2.0 g。請選擇合理數(shù)據(jù)計算，確定紅色粉末的成分及物質(zhì)的量： _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應，下列敘述正確的是（　　）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（Lmin）
D.反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，a、b是兩根碳棒．以下敘述正確的是（　　）
A.a是陰極，發(fā)生還原反應
B.b是負極，發(fā)生氧化反應
C.滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅
D.銅片上的電極反應式是：Cu2++2e→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應為：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ． 下列說法正確的是（　�。�
A.放電時正極反應為：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O
B.放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
C.充電過程中電子由陽極經(jīng)導線移向陰極，再由陰極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向陽極
D.放電過程中，H+由正極移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有： ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJmol﹣1
②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內(nèi)，v（H2）=；10min時，改變的外界條件可能是 ．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2 ， 使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變． ①可以判斷甲容器中反應已達平衡狀態(tài)的是 ．
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變
②甲乙兩容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 ．
a．化學反應速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的轉(zhuǎn)化率：α（甲）＜α（乙）
c．壓強：P（甲）=P （乙）
（3）反應③中△H3= kJmol﹣1 ． 800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見如表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此時反應③中正、逆反應速率的關(guān)系是（填代號）．
a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。

已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2＋。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金屬離子

Fe3＋

Al3＋

ZrO2＋

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

(1)“熔融”時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

(2)“濾渣Ⅰ”的化學式為________________。

(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH＝a，則a的范圍是________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時，所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。

(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于容量瓶的使用，下列說法中錯誤的是

A.容量瓶不能用于溶解固體

B.容量瓶不能用于加熱

C.容量瓶可以用來長期存放溶液

D.容量瓶可以用于配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（　�。� ①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL﹣1
④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
A.①④
B.①③
C.②④
D.③④

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