【題目】下列有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是（ ）
A.氧化劑被還原，還原劑被氧化
B.有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
C.失電子難的物質(zhì)，獲得電子的能力一定強
D.一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反

A.Fe2+ → Fe3+B.NH3 → NH4+C.SO32-→ SO42-D.MnO4 → Mn2+

按元素周期表的對角線規(guī)則，Be和Al性質(zhì)相似；幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表�；卮鹣铝袉栴}：

(1)步驟②中將熔塊粉碎的目的是_____________；濾渣1的主要成分是________。

(2)步驟③加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為__________，從濾液1中得到沉淀的合理pH為__________（填序號）。

A 3.3-3.7 8 3.7—5.0 C 5.0～5.2 D.5.2—6.5

(3)步驟④不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2+的原因是_____________。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實驗操作是_______、過濾、洗滌、干燥。

(4)步驟⑥的反應類型是_______，步驟⑦需要隔絕空氣的環(huán)境，其原因是_____________。

(5)若綠柱石中Be0的含量為a%，上述過程生產(chǎn)Be的產(chǎn)率為b%，則1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鈹量2%的鍍銅合金_______t。

(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“強”或“弱”）。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有____性。

(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按圖裝置進行實驗。將35.0 mLNa2CS3溶液置于下列裝置A的三頸瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知：CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸點46℃，與C02某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

①儀器d的名稱是____。反應開始時需要先通入一段時間N2，其作用為____。

②B中發(fā)生反應的離子方程式是____。

③反應結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2 一段時間，其目的是____。

④為了計算三硫代碳酸鈾溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進行的實驗操作名稱是____，若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g則35.0 mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是____。

⑤若反應結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值____<填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

A.食鹽水B.乙醇C.NaHSO4D.Ca(OH)2

【題目】下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（ ）
A.復分解反應
B.置換反應
C.分解反應
D.化合反應

A. 原子半徑：b

B. a、c、d形成的化臺物一定是共價化合物

C. W、X、Y中X的熔沸點最高

D. Y、Z均可用排水法收集

A.KCl 固體B.KClO3 固體C.HCl 氣體D.KCl 溶液

A. ⅠA族元素的化合物 B. ⅣA族元素的化合物

C. ⅥA族元素的化合物 D. ⅥB族元素的化合物