【題目】由石灰石、水、純堿（Na2CO3）為原料制取燒堿的過程中未發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反

【答案】C

【解析】

碳酸鈣高溫分解成為氧化鈣和二氧化碳，這個反應(yīng)屬于分解反應(yīng);氧化鈣和水生成氫氧化鈣，這個反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氫氧化鈉(燒堿)，這個反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。因此由石灰石、水、蘇打為原料制取燒堿的過程中，共發(fā)生的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，未發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN 度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：

請回答下列問題：

(1)常溫下，HCN 的電離常數(shù)Ka=62×10-10。

①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN 溶解于一定濃度的NaOH 溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是__________________________。

②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性，通過計算說明：_________________________。

(2)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6，說明該反應(yīng)能發(fā)生的理由：_________________。

(3)系列操作B 為_____________________。

(4)實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：______________________。

(5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移 向 催 化 劑___________(填“a”或“b”)。

②催化劑a 表面發(fā)生的反應(yīng)為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的電子式正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A.向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C.向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D.足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.復(fù)分解反應(yīng)
B.置換反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的強堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D.NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴1體積最多能與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物1mol可與6mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

A. CH2=CH—CH3 B. CH3—CH=CH—CH3

C. CH2=CH-CH=CH2 D. CH3-C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（ ）
A.純堿﹣﹣鹽
B.干冰﹣﹣混合物
C.澄清石灰水﹣﹣純凈物
D.潔凈的空氣﹣﹣純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子在一個原子的下列能級的原子軌道中排布時，最后排布的是(　　)

A. ns B. np C. (n－1)d D. (n－2)f

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同步練習(xí)冊答案