A.液氯和氯氣B.液氯和氯水C.液態(tài)氯化氫和鹽酸D.水煤氣和天然氣

A.K+、MnO4-、Mg2+、Cl-B.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

C.Na+、NO3-、CO32-、Cl-D.K+、H+、Cl-、SO42-

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為112的有機(jī)物X完全燃燒只生成CO2和H2O，若X含一個(gè)六元碳環(huán)且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則環(huán)上一溴代物的種類為（　�。�
A.2
B.3
C.4
D.5

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.加碘食鹽
B.鉛筆芯
C.過(guò)氧化氫
D.黃河啤酒

（1）銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________。

（2）銅能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子。

①Cu2＋與乙二胺所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵是________。

a．配位鍵 b．離子鍵 c． 鍵 d． 鍵

②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________，C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多，原因是________。

（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是________。

（4）Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為________。

②該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1，0，0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

③已知該晶體的密度為d g·cm－3，Cu2+和S2－的半徑分別為a pm和b pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率________。

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變

B．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

C．容器中氣體密度保持不變

D．單位時(shí)間內(nèi)有1molCO消耗的同時(shí)有1mol CH3OH生成

E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 。

②反應(yīng)Ⅲ在9min時(shí)達(dá)到平衡，比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）。

（3）①反應(yīng)Ⅰ在6 min時(shí)達(dá)到平衡，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v （CH3OH） = mol/（L·min）。

②反應(yīng)Ⅱ在2 min時(shí)達(dá)到平衡，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡將向_________（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動(dòng)”），原因是______________。

（1）若甲為常見氣態(tài)非金屬單質(zhì),丙為金屬單質(zhì)，三種單質(zhì)中只有甲由短周期元素組成;甲與乙同主族、乙與丙同周期;它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系均在溶液中進(jìn)行。則：

①甲物質(zhì)的名稱為___________。

②丙元素在元素周期表中的位置是___________。

③反應(yīng)A+甲→乙+B的離子方程式為______________________。

④請(qǐng)簡(jiǎn)述B中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法__________________________________。

（2）若甲為常見金屬單質(zhì)，乙為常見固態(tài)非金屬單質(zhì),且所有物質(zhì)組成元素均為短周期元素。則：

①乙的化學(xué)式為___________。

②A的電子式為___________。

③將A緩慢通入氫氧化鈉溶液中，所得溶液中的某種陰離子的物質(zhì)的量隨n(A)的通入轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。圖中a、b兩點(diǎn)的溶液中水的電離程度的大小關(guān)系為a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X為圖中曲線上任意一點(diǎn)，則向溶液X中逐滴加入鹽酸至反應(yīng)完全,消耗鹽酸的物質(zhì)的量最大為___________。

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

（1）CO2的電子式是________。

（2）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 = －90.77 kJ/mol

CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = ＋41.19 kJ/mol

則CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是________。

（3）向三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下同時(shí)反應(yīng)制備CH3OH(g)。測(cè)得H2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表所示。

（注：T5時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________（填“I”“II”或“III”）。

②T3時(shí)，反應(yīng)I的v(正)________v(逆)（填“>”“<”或“=”）。

③溫度為T5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

（4）甲醇合成甲醚的反應(yīng)為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中存在副反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：

①反應(yīng)速率較快的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。

②根據(jù)反應(yīng)原理，分析增大壓強(qiáng)對(duì)合成甲醚的影響________。

（1）方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______（填化學(xué)式），可用于工業(yè)制備________。

（2）步驟②中焦炭的作用是________。

（3）“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時(shí)，________作陰極，陰極反應(yīng)式為________，陽(yáng)極泥的主要成分是________。

（4）步驟⑤中制備PbO2的離子方程式________。

（5）已知：常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；結(jié)合數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)能否進(jìn)行得基本完全？________（寫出計(jì)算推理過(guò)程）。