【題目】下列各組成分完全相同的是( )

A.液氯和氯氣B.液氯和氯水C.液態(tài)氯化氫和鹽酸D.水煤氣和天然氣

【答案】A

【解析】

A. 液氯是液態(tài)的氯氣，故液氯和氯氣的成分完全相同，故A正確；

B. 液氯是液態(tài)的氯氣，是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，故兩者成分不同，故B錯誤；

C. 氯化氫是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故兩者成分不同，故C錯誤；

D. 水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，天然氣的主要成分是甲烷，故兩者成分不同，故D錯誤；

正確答案是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%． 電解
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最符合的是（填字母序號）．
A.電解水制氫：2H2O= 2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫：2H2O= 2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫：2H2O 2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲 醚 ）是解決能源危機的研究方向之一． 已知：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1 kJmol﹣1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2 kJmol﹣1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3 kJmol﹣1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：p1p2 （填“＞”、“＜”或“=”），上述反應(yīng)的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A.50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
B.溶液酸性越強，R的降解速率越小
C.R的起始濃度越小，降解速率越大
D.在20～25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]又名摩爾鹽，是淺綠色晶體，易溶于水，是分析化學(xué)中的重要試劑。某化學(xué)興趣小組對摩爾鹽的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量摩爾鹽晶體，加水溶解，測得水溶液呈酸性。由此可知________。

（2）摩爾鹽在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。興趣小組利用下圖裝置證明摩爾鹽分解的氣體產(chǎn)物中有SO2和SO3。

①a的名稱是________。裝置B的作用________。

②裝置連接順序為A→____→____→____→____（填字母序號）。

③能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式是________。

④若裝置連接順序不變，能否將裝置E中溶液換為BaCl2溶液？理由是________。

（3）為判斷摩爾鹽是否變質(zhì)，可以測定樣品中Fe2+的含量。取w g樣品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液體積 v mL。

①滴定時，用________（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝KMnO4溶液。

②樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為________（用含w、c、v的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間（min）的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變

B．容器中氣體壓強保持不變

C．容器中氣體密度保持不變

D．單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成

E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 。

②反應(yīng)Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）。

（3）①反應(yīng)Ⅰ在6 min時達到平衡，從反應(yīng)開始到達到平衡時v （CH3OH） = mol/（L·min）。

②反應(yīng)Ⅱ在2 min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡將向_________（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動”），原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油是一種重要的化工原料，可生產(chǎn)汽油、煤油、乙烯、苯等，實現(xiàn)石油的 綜合利用，減少環(huán)境污染，是人類面臨的重大課題．

（1）將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質(zhì)油，是利用了各組分的_________不同；將 重油裂解可以獲得很多化工原料，如 C8C18C4H10+_____；

（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是______ ，它屬于高分子 材料，大量使用塑料容易造成的環(huán)境問題是_______；

（3汽車尾氣中的 NO 是霧霾成因之一，治理它的一種方法是在 400℃、催化劑存在的條件下使 NO 與 NH3 反應(yīng)生成對大氣無污染的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一種重要的有機合成中間體，可用硝基苯（C6H5NO2）電解還原制備，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．電解時Pt電極應(yīng)與直流電源的負極相連

B．電解時Pt電極上有H2放出

C．陰極反式為：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O

D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子M2O7X－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7X－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7X－中M的化合價為（ ）

A.+4B.+5C.+6D.+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科學(xué)小組制備硝基苯的實驗裝置如下，有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

實驗步驟如下：

取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18 mL（15．84 g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。

回答下列問題：

（1）圖中裝置C的作用是____________________。

（2）制備硝基苯的化學(xué)方程式_____________________。

（3）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_________（“是”或“否”），說明理由：____________________。

（4）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進行，常用的方法是______________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_____________________。

（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_____________________。

（6）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________。

（7）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是_____________________。

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