【題目】已知25°時，乙酸和三氯乙酸的電離常數分別是：Ka（CH3COOH）═1.80×10﹣5 ， Ka（CCl3COOH）═0.60，在物質的量濃度均為0.1molL﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列關系正確的是（　�。�
A.c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）
B.c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）
C.c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）
D.c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）

A.白色、紅色、紅色

B.紅色、紅色、紅色

C.紅色、黑色、白色

D.白色、黑色、紅色

A．結構簡式為：C2H4O2 B．分子式為：CH3COOH

C．可與金屬Na反應生成H2 D．分子中原子之間只存在單鍵

表1 浸出液成分

（1）浸出液可用有機溶劑（HR）進行萃取，實現Y3+的富集（已知：Y3+與Fe3+性質相似），原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ （已知：FeR3、YR3均易溶于HR）

浸出液在不同pH下萃取的結果如圖1。

①用化學平衡原理解釋，隨pH增大，Y3+萃取率增大的原因________。

②結合圖1解釋，工業(yè)上萃取Y3+之前，應首先除去Fe3+的原因是________。

（2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除鐵。

表2 Fe3+、Y3+去除率

中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。

①該實驗條件下，Fe3+去除率比Y3+大的可能原因________。

磷酸法：將磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，調pH為2.5，過濾除去磷酸鐵沉淀（FePO4），濾液中剩余的Fe3+、Y3+濃度如表3。

表3 濾液中Fe3+、Y3+的濃度

② 配平“磷酸法”除鐵過程中的離子方程式

Fe3+ + + = FePO4↓+ CO2↑+ ，___________________

③ 綜合分析表1、表2、表3，工業(yè)上采用“磷酸法”除鐵的原因________。

（3）經“磷酸法”除鐵后，用有機溶劑HR萃取Y3+，可通過________（填操作）收集含Y3+的有機溶液。

（4）綜合分析以上材料，下列說法合理的是________。

a. 分析圖1可知，pH在0.2～2.0范圍內，有機溶劑中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+

b. 表2中 Y3+損失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3對Y3+的吸附

c. 表2中 pH在4.5～5.0范圍內，Y3+損失率變大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y（OH）3↓

d. 有機溶劑萃取Y3+的優(yōu)點是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金屬離子萃取率極低

【題目】在強酸性溶液中可大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、K+、Cl-、F-
B.Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C.Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-
D.CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+

（1）CO2來源之一是汽車尾氣

①根據上圖，寫出氣缸內產生NO的熱化學方程式________。

②寫出轉換器中在催化劑作用下NOx和CO反應的化學方程式________。

③在催化轉換器中機動車尾氣轉化效率與空燃比（空氣與燃油氣的體積比）的關系如右圖。若空燃比小于14.7，氧氣不足，CxHy和CO不能被完全氧化，導致其轉化效率降低；若空燃比大于14.7，則NOx的轉化效率降低，原因是________。

（2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2

已知：0.448L CO2（已折算標準狀況）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。

①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，經過濾、洗滌、干燥后，稱重為1.97g，則吸收液中c(Na2CO3) = ________。（該條件下NaHCO3與BaCl2不反應）

②對該吸收液，下列判斷正確的是________。

a . c (CO32- ) > c (HCO3- )

b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )

c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1

（3）工業(yè)上可用CO2來制甲醇

①CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0

根據圖1分析，實際工業(yè)生產中，反應溫度選擇250℃的理由________。

②利用光電催化原理，由CO2和H2O制備CH3OH的裝置如圖2。寫出右側的電極反應式________。

已知：i

ii

（1）A中官能團名稱________。

（2）B的結構簡式________。

（3）②的反應類型________。

（4）寫出谷氨酸生成F的化學方程式________。

該過程，還可能生成高聚物，寫出任意一種的結構簡式________。

（5）③的化學方程式________。

（6）寫出半胱氨酸與HCHO反應生成G的化學方程式________。

（7）結合信息，寫出以乙醇和必要無機試劑合成的路線________。

【題目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉化率與溫度的關系如右圖所示。[投料比=] ；下列說法不正確的是

A. ΔH < 0

B. X > 2

C. 400K時，反應的平衡常數為5×10-2

D. 投料比為2時，Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)

A. A B. B C. C D. D

A. 單體之一為

B. 在一定條件下能發(fā)生水解反應

C. 生成1mol L的同時，會有（x+y-1）mol H2O生成

D. 1mol L最多可與3mol H2發(fā)生加成反應