【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

①

②

③中現(xiàn)象

結(jié)論

裝置圖

A

濃硝酸

Cu

淀粉-KI溶液變藍(lán)

NO2為氧化性氣體

B

稀硫酸

Na2SO3

品紅溶液褪色

Na2SO3未變質(zhì)

C

濃鹽酸

MnO2

FeBr2溶液變?yōu)辄S色

氧化性：Cl2＞Br2

D

濃氨水

NaOH

濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3為堿性氣體

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、NO2溶于水，發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，可能是HNO3把KI中I－氧化成I2，故A錯(cuò)誤；B、檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)檢驗(yàn)是否含有SO42－，故B錯(cuò)誤；C、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故C錯(cuò)誤；D、利用NaOH固體遇水放出大量的熱，是NH3·H2O分解成NH3，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明NH3為堿性氣體，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B.在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C.反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＜0
D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ）

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2

A.全部B.①②⑤C.②③D.②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
（2）滴定： I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） ， 該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的密度不變

②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

④B的物質(zhì)的量濃度不變

⑤v正(C)＝v逆(D)

⑥v正(B)＝2v逆(C)

A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釔(Y)具有重要的國(guó)防價(jià)值，但因過度開采已瀕臨枯竭。通過硫酸浸泡深海磷灰石礦，可以得到Y3+的浸出液：

表1 浸出液成分

Al3+

Fe3+

Ca2+

PO43-

Mg2+

Mn2+

Y3+

濃度/(mgL-1)

7670

9460

550

640

5600

1500

70.2

（1）浸出液可用有機(jī)溶劑（HR）進(jìn)行萃取，實(shí)現(xiàn)Y3+的富集（已知：Y3+與Fe3+性質(zhì)相似），原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ （已知：FeR3、YR3均易溶于HR）

浸出液在不同pH下萃取的結(jié)果如圖1。

①用化學(xué)平衡原理解釋，隨pH增大，Y3+萃取率增大的原因________。

②結(jié)合圖1解釋，工業(yè)上萃取Y3+之前，應(yīng)首先除去Fe3+的原因是________。

（2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除鐵。

表2 Fe3+、Y3+去除率

終點(diǎn)pH

去除率/%

Fe3+

Y3+

3.0

87.84

19.86

3.5

92.33

23.63

4.5

99.99

44.52

5.0

99.99

89.04

中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。

①該實(shí)驗(yàn)條件下，Fe3+去除率比Y3+大的可能原因________。

磷酸法：將磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，調(diào)pH為2.5，過濾除去磷酸鐵沉淀（FePO4），濾液中剩余的Fe3+、Y3+濃度如表3。

表3 濾液中Fe3+、Y3+的濃度

Fe3+

Y3+

濃度/(mgL-1)

508

68.9

② 配平“磷酸法”除鐵過程中的離子方程式

Fe3+ + + = FePO4↓+ CO2↑+ ，___________________

③ 綜合分析表1、表2、表3，工業(yè)上采用“磷酸法”除鐵的原因________。

（3）經(jīng)“磷酸法”除鐵后，用有機(jī)溶劑HR萃取Y3+，可通過________（填操作）收集含Y3+的有機(jī)溶液。

（4）綜合分析以上材料，下列說法合理的是________。

a. 分析圖1可知，pH在0.2～2.0范圍內(nèi)，有機(jī)溶劑中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+

b. 表2中 Y3+損失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3對(duì)Y3+的吸附

c. 表2中 pH在4.5～5.0范圍內(nèi)，Y3+損失率變大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y（OH）3↓

d. 有機(jī)溶劑萃取Y3+的優(yōu)點(diǎn)是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金屬離子萃取率極低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3-等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2 ③NaOH ④HCl，加入試劑合理的操作順序是（ ）
A.①②③④
B.③①②④
C.④②①③
D.③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存、且溶液為無色透明的離子組是 （ ）

A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、SO42-、Ba2+

C.K+、Na+、MnO4-、Cl-D.Ca2+、K+、HCO3-、NO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案