A. N2 的電子式： B. NH4Cl 的電子式：

C. HClO 的電子式： D. CO2 的電子式：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　　）

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

①某溫度時，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開始反應(yīng)，n（NO）隨時間變化如表：

0～4s內(nèi)以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率為________．

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．

A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

C．υ正（NO）=2υ正（O2） D．氣體壓強(qiáng)保持不變

③已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_______．

A、升高溫度 B、充入Ar使壓強(qiáng)增大

C、選擇高效催化劑 D、充入NO使壓強(qiáng)增大

（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml 1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________________________________________．

②電解后溶液的pH=________（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．

（3）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題：

①下列3個反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是 ___________（填代號）．

A、鋁粉與Fe2O3反應(yīng) B、用水稀釋濃硫酸溶液 C、灼熱的碳與CO2反應(yīng)

②以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+306kJ/mol

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+240kJ/mol

CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_______________________．

已知：

①pH=5.4時，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2。

②以上實(shí)驗條件下各種氫氧化物沉淀的pH情況如下表所示。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）工藝過程中各步驟均用到的分離方法是_______________________________。

（2）“廢渣1”的主要成分是______________________________________________。

（3）“反應(yīng)器2”中兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________

（4） “反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是________________________________。

（5）“反應(yīng)器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有______________。

【題目】下列關(guān)于藥物的說法正確的是（　�。�
A.藥物的服用劑量越大，治療效果越明顯
B.包裝上印有“OTC“標(biāo)志的藥品屬于處方藥
C.氫氧化鋁可作為抑酸劑，用于治療胃酸過多
D.長期大量服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒有副作用

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是（　�。�
A.2013年11月山東現(xiàn)“奪命快遞”﹣﹣化學(xué)品泄漏致1死7中毒．該化學(xué)品為氟乙酸甲酯，它是一種無色透明液體，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它屬于酯類，也屬于鹵代烴
B.按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷
C.甲基環(huán)己烷環(huán)上一氯代物的同分異構(gòu)體共有3種
D.某種醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的酯的相對分子質(zhì)量a與原來醇的相對分子量b的關(guān)系是a=b+84，則該醇分子中具有兩個醇羥基

實(shí)驗Ⅰ

（1）溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）

（2）結(jié)合離子方程式解釋FeSO4溶液中加入KSCN溶液后變紅的原因____________。

（3）甲同學(xué)提出實(shí)驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗II，否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗。

（4）乙同學(xué)提出實(shí)驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗III：分別配制0.80 mol·L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)：4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe（OH）3＋8H+。

由實(shí)驗III，乙同學(xué)可得出的結(jié)論是___________，原因是__________________。

（5）進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關(guān)系如下圖（實(shí)驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____________。

（6）綜合以上實(shí)驗，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________________。

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；

②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實(shí)驗操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是_______________________。D裝置的作用是___________________。

(3)實(shí)驗經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說法正確的是________。

a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用

b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH=1

c．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）

d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

（1）肼又名聯(lián)氨，請推測它的結(jié)構(gòu)式：__________________________。

（2）液態(tài)肼與過氧化氫的反應(yīng)屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）寫出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（4）已知肼和氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）

①某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______。

A. υ（N2） = υ（N2H4）

B. c（N2H4） : c（O2） : c（N2） = 1:1:1

C. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

F. 每斷開1 mol O=O鍵，同時斷開4 mol H-O鍵

②若想要增加該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，你認(rèn)為一定可行的方法有：____________。

A. 升高反應(yīng)溫度 B. 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?

C. 向容器中加入氧氣 D. 向容器中加入氖氣

（1）E元素在元素周期表中的位置是___________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為________。

（3）①B2A2中含有___________鍵和___________鍵。

②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

（4）下列說法正確的是____________（填字母序號）。

①B、D、E原子半徑依次減小

②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)

③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水

④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞A＞G

（5）在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為__________（填化學(xué)式），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，__________，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。