【題目】下列有關(guān)電子式的書寫正確的是( )

A. N2 的電子式： B. NH4Cl 的電子式：

C. HClO 的電子式： D. CO2 的電子式：

【答案】C

【解析】A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為；C．氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為；D．二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；

A．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，即，故A錯(cuò)誤；

B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為，故C正確；
D．二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤；故本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為V(Z)= __________。

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)______(填增大、減小或不變)；混合氣體密度比起始時(shí)_______(填增大、減小或不變).

(4)將amolx與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a:b=__________。

(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_________。

A.恒壓時(shí)充入He；B.恒容時(shí)充入He；C.恒容時(shí)充入X；D.及時(shí)分離出Z；E.升高溫度； F.選擇高效的催化劑

(6)下列說(shuō)法正確的是__________。

A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的

E.增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

F.加入高效催化劑可加快正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液與人類生活息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）某溫度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 則此時(shí)水電離出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是 ．
A.若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（3）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 ．

（4）在下列實(shí)驗(yàn)中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是 ．
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測(cè)量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應(yīng)鈉鹽固體，測(cè)溶液的pH有無(wú)變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燈泡的明亮程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

（1）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為________，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為________g。

（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，以甲醇做燃料的電池，如下圖所示，

①負(fù)極反應(yīng)物是______________，H+從________極到________極（填a或b）。

②正極反應(yīng)式為_________________，負(fù)極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（　　）
A.2013年11月山東現(xiàn)“奪命快遞”﹣﹣化學(xué)品泄漏致1死7中毒．該化學(xué)品為氟乙酸甲酯，它是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它屬于酯類，也屬于鹵代烴
B.按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷
C.甲基環(huán)己烷環(huán)上一氯代物的同分異構(gòu)體共有3種
D.某種醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量a與原來(lái)醇的相對(duì)分子量b的關(guān)系是a=b+84，則該醇分子中具有兩個(gè)醇羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子RO3n-中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目（ ）

A.A+n+48+xB.A+n-24-xC.A-n+24-xD.A+n+24-x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH＝7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D. V(NaOH)＝10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡

Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止

Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡

關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是（ ）

A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C．Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D．Ⅳ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJmol﹣1
B.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
C.2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJmol﹣1
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJmol﹣1

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