【題目】恒溫下，將amolN2與bmH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值__________。

(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù)為25%。計算平衡時NH3的物質的量為_________________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)，n(始):n(平)=______。

(4)原混合氣體中，a:b=______________。

(5)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a(N2):a(H2)=_____________。

A. 第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B. 第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2

C. 第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子 2 mol

D. 氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

A. a 電極的電極材料是銅

B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液，則不能達到實驗目的

C. 鋅與稀硫酸反應時放出的熱量對實驗測定不產(chǎn)生影響

D. 若量筒中收集到 a L H2，則電解質溶液中通過了 mol 電子

【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A和H2B各1mL，分別加水稀釋，測得溶液pH與加水稀釋倍數(shù)關系曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�

A.H2A的電離方程式為H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣
B.pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）＞c（OH﹣）
C.含NaHA，NaHB的混合溶液中，各離子濃度關系為c（Na+）=c（A2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）+c（B2﹣）
D.NaHB水溶液中，各離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件己略去）．A是最常見的無色液體，B、C是常見的金屬單質，D、E是氣體單質，且D在空氣中的含量最多，F(xiàn) 是一種具有磁性的化合物，H是既能與強酸反應又能與強堿反應的氧化物：I具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好的優(yōu)良性質，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中．
請回答下列問題：
（1）H的化學式為 ．
（2）D 的電子式為 ．
（3）K出反應①的化學方程式： ．
（4）寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應的方程式： ．

【題目】下列有關化合物的說法正確的是（　　）
A.干冰的主要成分是H2O
B.SO2可大量用于漂白食品
C.吸入CO可導致人體中毒
D.小蘇打的主要成份是Na2CO3

已知：

回答下列問題：

（1）寫出A→B反應所需的試劑____________, A→B反應類型為__________。

（2）對于柳胺酚，下列說法正確的是________。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反應 B．可發(fā)生水解反應

C．不能發(fā)生硝化反應 D．可與溴發(fā)生取代反應

（3）寫出B→C的化學方程式___________________________________________。

（4）寫出化合物F的結構簡式______________________

（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式_____________________________________(寫出3種)。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應

（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。_______________________

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

（1） 在一定條件下將CO2 和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關反應有：

CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol

則由CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為_____________________________________。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________________________。

A.單位時間內有3n molH-H鍵斷裂，同時又有2n mol O-H鍵斷裂

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不變

D. CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。

A.升高溫度 B.恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強增大

③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_________（保留3位有效數(shù)字）；若使K的值變?yōu)?/span>1，則應采取的措施是___________________________。

A.增大壓強 B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體（溶液體積變化不變），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L

（4）被譽為改變未來世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動力和發(fā)電設備，正以勢不可擋之勢擠入汽車工業(yè)和電力工業(yè)。寫出甲醇燃料電池堿性電解質（鉑為兩極。電解液為KOH 溶液）的負極電極反應：___________________________________________。

【題目】井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆，其中可能涉及地下硫鐵礦（FeS2）發(fā)生的反應：FeS2+H2O═Q+S+H2S↑ （已配平），則物質Q是（　�。�
A.Fe2O3
B.FeO
C.Fe（OH）2
D.Fe（OH）3

請回答下列問題：

（1）當(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)時，溶液呈___________ (填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是__________________（任寫一種）。

（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為____________________________。

（4）“沉鋅”的離子方程式為__________________________________。

（5）“過濾III”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是__________________。

（6）己知：HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10 -10， H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.3×10 -7，Ka2=7.0×10 -15，向NaCN 溶液中通入少量的H2S 氣體，反應的離子方程式為______________________________________。在廢水處理領域中常用H2S 將Mn2+轉化為MnS 除去，向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體，調節(jié)溶液的pH=a，當HS-濃度為1.0×10 -4molL-1時，Mn2+開始沉淀，則a=____________。[已知： Ksp(MnS)=1.4×10 -15]