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【題目】下列有關化合物的說法正確的是（　�。�
A.干冰的主要成分是H2O
B.SO2可大量用于漂白食品
C.吸入CO可導致人體中毒
D.小蘇打的主要成份是Na2CO3

【答案】C
【解析】A．干冰為二氧化碳的固態(tài)，成分為二氧化碳，故A不符合題意；

B．二氧化硫有毒，不能用于大量漂白食品，故B不符合題意；

C．CO可結合血紅蛋白細胞，則吸入CO可導致人體中毒，故C符合題意；

D．碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，化學式為NaHCO3，故D不符合題意；

所以答案是：C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡． I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
（1）NaHA溶液（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關系中，一定正確的是．
A.c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14
B.c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
C.c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
D.c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）
（3）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低溫度時，Ksp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）．
③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10﹣11 ，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2﹣）=mol/L
（4）II．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為： CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
第②步中，還原1mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應調至．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為______，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是________，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的化學式是___________，顯兩性的氫氧化物的化學式是____________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為_______________________________、_________________________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是____________________，離子半徑最小的離子結構示意圖是 ______________。