A. Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

B. CaCl2的物質(zhì)的量為1mol

C. 取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

D. 該溶液中水的體積為100 mL

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實驗．

（1）寫出實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式： ．
（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是 ．
（3）CuSO4溶液的作用是 ．
（4）裝置D中的現(xiàn)象是： ．
（5）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關(guān)方程式：
; ; ; ．

I .Hb與氧氣的結(jié)合能力還受到c(H+)的影響，平衡如下：

HbO2(aq)+H+(aq) HbH+(aq)+O2(g) (反應(yīng)①)。37℃，PH分別為7.2、7.4、7.6 時氧分壓p(O2)和達(dá)平衡時的結(jié)合度的關(guān)系如圖1

(1)圖1中pH=7.6時的曲線為______ (填“a”或“b”)。

(2)血液中還存在平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(反應(yīng)②)，用平衡理論解釋肺部高氧分壓有利于CO2排出體外的原因___________。

II.Mb與氧氣結(jié)合的平衡如下：Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)(反應(yīng)③)，37℃時，氧分壓p(O2)和達(dá)平衡時的結(jié)合度的關(guān)系如圖2。

(3)若肌肉中Mb的初始濃度為c0 mol/L，結(jié)合度達(dá)到50%所需的時間為t min，此段時間內(nèi)用MbO2表示的平均反應(yīng)速率為____________。

(4)圖2中a隨p(O2)增大而增大的原因是______________。

(5) Mb與氧氣結(jié)合的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，計算37℃時K=____________。

(6) Mb與氧氣結(jié)合達(dá)平衡時結(jié)合度a=____________ [用含p(O2)和K的代數(shù)式表示]。

人正常呼吸時，溫度約為37℃，空氣中氧分壓約為20.0kPa，計算此時Mb與氧氣的最大結(jié)合度為____________。

A.鹽酸+NaOH溶液B.CaCl2溶液+AgNO3溶液

C.Fe+CuSO4溶液D.C+O2

注：①上述流程中鎢的化合價不變 ②鎢酸（H2WO4）是一種難溶性酸

（1）寫出C的化學(xué)式：______；寫出生成B的化學(xué)方程式：_________

（2）上述流程中，第一次過濾所得濾渣的主要成份除MnO2外，還含有_________，請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生反應(yīng)生成該成分的化學(xué)方程式_________

（3）冶煉金屬鎢是用非整比的鎢氧化物為原料，鎢元素在其中存在兩種價態(tài)：+5價和+6價，試確定組成為WO2.7的氧化鎢中兩種對應(yīng)價態(tài)的鎢原子個數(shù)的整數(shù)比為_____________。

（4）黑鎢礦還含少量Si、As的化合物，上述流程需優(yōu)化（見下圖）。向含Na2WO4的濾液中加硫酸調(diào)節(jié)pH=10后，再除雜凈化。

則“凈化”過程中，加入H2O2的目的是__________，濾渣Ⅰ的主要成分是____________。

（5）某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______mol/L。

I.甲組同學(xué)采用加熱的方法確定其成分。

(1)除托盤天平、藥匙、三腳架、泥三角、玻璃棒和干燥器外，完成本實驗還需要的實驗儀器有_________。

(2)該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取一定量的樣品m1g，多次加熱、冷卻、稱量直至恒重，質(zhì)量為m2g。依據(jù)得出結(jié)論，請完成下表。

II.乙組同學(xué)利用已鑒別出的NaHCO3和Na2CO3，繼續(xù)進(jìn)行實驗，對于“能否用CaCl2鑒別的NaHCO3和Na2CO3”的問題進(jìn)行探究。

(3)小組同學(xué)先將NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固體分別配制成0.5mol/L的溶液。設(shè)汁如下實驗方案：

表1

若已知:①室溫下,0.5mol/L NaHCO3溶液pH=8.5，溶液中c(HCO3-)=0.49 mol/L 。

②室溫下, H2CO3的二級電離常數(shù)K2=5.6×10-11。

③Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。

試估算使0.5mol/L NaHCO3溶液中的CO32-沉淀所需的c(Ca2+)應(yīng)不低于_____mol/L，并由此得出結(jié)論：實驗2的預(yù)測現(xiàn)象_____(填“正確”或“不正確”)。

⑷實際實驗過程發(fā)現(xiàn)實驗2的現(xiàn)象為白色沉淀并有無色氣體生成。此現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式為_____________。

(5)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實驗對NaHCO3溶液與CaCl2溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，利用氣體壓力傳感器得到的部分實驗數(shù)據(jù)如下：(注：CaCl2溶液濃度相同)

表2 容器內(nèi)氣體濃度達(dá)到10000ppm所需時間

由實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是：

①當(dāng)v(CaCl2)：v(NaHCO3)一定時，隨著_____，氣體逸出速率減��；

②NaHCO3濃度在0.1～1.0mol/L，v(CaCl2)與v(NaHCO3)的比值為____時，氣體逸出速率最快，可獲得理想的實驗觀察效果。

A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空氣、氮氣、膽礬

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 燒堿、水銀、碘酒

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

A. 462 kJ B. 469 kJ C. 362 kJ D. 466.5 kJ