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【題目】下列各組物質間的反應不屬于離子反應的是（ ）

A.鹽酸+NaOH溶液B.CaCl2溶液+AgNO3溶液

C.Fe+CuSO4溶液D.C+O2

【答案】D

【解析】

A．鹽酸和NaOH溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應：H++OH-=H2O，是離子反應；

B．CaCl2溶液和AgNO3溶液混合，發(fā)生復分解反應：Cl-+Ag+=AgCl↓，是離子反應；

C．Fe投入CuSO4溶液中，發(fā)生置換反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是離子反應；

D．C和O2反應，不在溶液中進行，不是離子反應，符合題意；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二氧化硫能夠與一些鹵素單質發(fā)生反應生成強酸。某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2) 中的SO2的含量。

（1）若原料氣以左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→____________(填a、b、c、d、e)。

（2）寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式_____________________ ；當裝置Ⅱ中出現___________________現象時，立即停止通氣。

（3）若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(己折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的烴是（ ）
A.（CH3）3C﹣CH=CH2
B.CH2=C（CH2CH3）C（CH3）3
C.HC≡CCH（CH3）C（CH3）3
D.（CH3）3CC（CH3）=CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術材料．下列物質用于制造光導纖維的是（　�。�
A.金剛石
B.大理石
C.鋁合金
D.二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序．

（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：接接接（填字母）
（2）寫出裝置Ⅰ和Ⅱ中的實驗現象：
Ⅰ中
Ⅱ中 ．
（3）寫出裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中發(fā)生反應的方程式
Ⅰ中
Ⅱ中 ．
（4）由強到弱排序三者的酸性順序＞＞（填結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應2A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是(　　)

A. v(A)＝1.0 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1

C. v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1 D. v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按已知的原子結構規(guī)律，27號元素在周期表中的位置是____________，其價電子的軌道排布圖為_____________________________。

（2）若en代表乙二胺(),則配合物[Pt(en)2]Cl4中心離子的配位原子數為____________。

（3）BeCl2是共價分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結構簡式如下，指出Be的雜化軌道類型。

①Cl-Be-Cl ____________。

② ____________。

③___________。

（4）磷化硼(BP)是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜。它是通過在高溫氫氣氛圍下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反應制得。BP晶胞如圖所示。

①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結構式(必須體現出分子立體結構)。

三溴化硼____________________。

三溴化磷____________________。

②在BP晶胞中B的堆積方式為____________。

③計算當晶胞參數為478pm(即圖中立方體的每條邊長為478pm)時磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水體中二價汞離子可以與多種陰離子結合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關系如右圖所示，圖中只有Hg(OH)2為難溶物[注:粒子濃度很小時常用負對數表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=lgc(Cl-)]。

（1）正常海水(Cl-的濃度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是_______。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是_______。

（2）Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現渾濁，其原因是_______(用離子方程式表示)，為了防止出現渾濁，可采取的措施是_______。

（3）HgCl2是一種弱電解質，結合圖像寫出其電離方程式為_______。

（4）當溶液PCl保持在4，pH由7改變?yōu)?/span>3時，可使Hg(OH)2轉化為HgCl2，請寫出對應的離子方程式_______。

（5）處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。

①置換法:用廢銅屑處理含Hg2+的廢水，反應的離子方程式為_______。

②化學沉淀法:用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。己知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當廢水中c(S2-)=1×10-5mol/L時，c(Hg2+)=_________。

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