A. 簡單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

【題目】下列有機物不屬于分子內(nèi)所有原子均在同一平面上的是( )
A.苯
B.乙烯
C.乙炔
D.乙烷

A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.Na+

A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

【題目】如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程
已知：

請回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是 （填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇（填化學式）．
（3）操作①的名稱是 ．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是 ．
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是（用離子方程式表示）．

【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）裝置C的作用是 ．
（2）若要從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體，必須進行的實驗操作步驟：、、過濾、洗滌、自然干燥．
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)． ①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式；
②請寫出檢驗A燒杯中有Fe2+生成的操作方法；
③該小組同學向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42﹣ ． 該做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（4）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ．

A.常溫常壓下，密度之比為44：17B.分子數(shù)之比為1：1

C.原子數(shù)之比為1：1D.質(zhì)量之比為44：17

A.鹽酸和氫氧化銅B.硫酸和氫氧化鈉溶液

C.醋酸和氫氧化鋇溶液D.稀硝酸和氨水混合

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C．放電過程中，質(zhì)子（H+）從負極區(qū)向正極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L