（1）寫出以上元素的名稱:A___________D____________G____________

（2）C、F的氫化物中，沸點較高的是_______(填化學式)，原因是_______________________________。

（3）用電子式表示化合物甲的形成過程:___________________________________________________。

（4）少量甲通入由C、D、E三種元素組成的化合物乙的溶液中的離子方程式是:_________________________。

【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）該實驗反應物與生成物有機物的官能團種類有（填寫名稱）．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是 ．
（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為 ， 反應類型是 ．
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是 ． 作用是 ．
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置．反應結束后，試管b內的液體分成兩層，乙酸乙酯在層（填寫“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是 ．

(1)下列性質的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te

C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸點: H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常溫下進行的置換反應X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質，W、V是化合物。

①若W是水，且作還原劑，反應的化學方程式為_________。

②若V是水，為還原產(chǎn)物，反應的化學方程式為_____________。

(3) ①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強不再變化

C. 不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等

②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學方程式：______________。

(4) ①工業(yè)上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為____________。

②以石墨為電極，電解強堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲，電解過程中陰極的電極反應式為_____；陽極產(chǎn)生的氣體是_____ (填化學式)。

A. 鹽酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 氯化鋇溶液 D. 硝酸

A. H2和O2反應生成水

B. 鋅片投入稀硫酸中

C. KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2

D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合

【題目】從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下：干海帶 海帶灰 懸濁液 濾液 碘水 I2的CCl4溶液 I2下列關于海水制碘的說法，不正確的是（ ）
A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B.含I﹣的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應
C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”

【題目】已知298K時，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點對應的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b點對應的V。=20.00mL

C. 298K時，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%

D. 298K時，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

（1）制備氯氣選用的藥品為:高錳酸鉀和濃鹽酸，相應的離子方程式為:______________________。

（2）裝置B的作用是_______________________。如果B中長頸漏斗液面上升，則說明____________________________________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入________。(選a或b或c)

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氧的非金屬性大于溴。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。該現(xiàn)象______(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘，原因是______________________________________。

【題目】如圖所示的電化學裝置，可用于凈化處理廁所排放廢水中的尿素（H2 NCON H2），同時產(chǎn)生電能．下列有關說法不正確的是（ ）

A.右側的多孔碳電極是原電池的負極
B.電解質溶液中H十向左側移動
C.正極上發(fā)生還原反應：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+
D.電極上消耗標準狀況下33.6LO2 ， 電路中轉移6 mol電子