【題目】關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（　�。�
A.使用前要先檢查容量瓶是否漏液
B.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
C.為了方便快捷，可以直接在容量瓶內(nèi)進(jìn)行固體溶解
D.定容結(jié)束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，左右振蕩

A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol

A. 單位體積溶液里所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，叫做物質(zhì)的量濃度

B. 氣體摩爾體積就是22.4 L /mol

C. 摩爾質(zhì)量就是微粒的相對分子質(zhì)量或者相對原子質(zhì)量

D. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

A. R的氧化物只含有離子鍵

B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Y<M

C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

D. Z的簡單氫化物可用作制冷劑

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是（　�。�
A.元素周期表有8個(gè)主族
B.元素周期表有7個(gè)周期
C.IA族的元素全部是金屬元素
D.短周期是指第一、二周期

A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④⑤

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述中，正確的是（　�。�
A.Cl2只作氧化劑
B.Cl2只作還原劑
C.Cl2既作氧化劑又作還原劑
D.氯元素的化合價(jià)不發(fā)生變化

【題目】25℃時(shí)，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則溶液的pH=；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中，水的電離程度（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了10mL，此時(shí)溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是；
（4）③點(diǎn)時(shí)pH=7，此時(shí)溶液中c（F﹣）c（Na+）（填寫＞、＜或=）；
（5）④點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了20mL，此時(shí)溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒是和；
（6）若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，通過滴定的方法測定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測最好使用的指示劑為（常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

A. 22.0gT2O 中含有的中子數(shù)為10NA

B. 7.2g過氧化鈣(CaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

C. 6.2LNO2溶于足量水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO 和2.24LO2混合充分反應(yīng)后，原子總數(shù)是4NA

A. 因?yàn)?/span>Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

B. 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似

C. 二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物

D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反應(yīng)生成硅酸