【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 22.0gT2O 中含有的中子數(shù)為10NA

B. 7.2g過(guò)氧化鈣(CaO2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA

C. 6.2LNO2溶于足量水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO 和2.24LO2混合充分反應(yīng)后，原子總數(shù)是4NA

【答案】D

【解析】A、22.0gT2O的物質(zhì)的量為： =1mol，含有中子的物質(zhì)的量為：1mol×12=12mol，含有的中子數(shù)為12NA，故A錯(cuò)誤；B、7.2g過(guò)氧化鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈣由鈣離子和過(guò)氧根構(gòu)成，故0.1mol過(guò)氧化鈣中含0.2mol離子即0.1 NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算6.2LNO2氣體的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2的物質(zhì)的量均為0.1mol，由于NO和氧氣均為雙原子分子，故0.1molNO和0.1molO2中含0.4mol原子，而反應(yīng)過(guò)程中滿足原子個(gè)數(shù)守恒，故反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為0.4NA，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法．
（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18mol2L﹣2 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36mol2L﹣2 ． ①請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理 ．
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是（填序號(hào)）
A．Ba（NO3）2B．BaCl2
C．Ba（OH）2D．溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是 ．
（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）時(shí)，在廢水中加入適量NaCl，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在如下反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（填序號(hào)）
A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.電解過(guò)程中溶液pH減小
C.過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成
D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有2mol Cr2O72﹣被還原
（3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池．圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中，a電極作極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”），其電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③________。

（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)________。

（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是________________________________________。

（4）E裝置的作用是____________(填編號(hào))。

A．收集氣體 B．吸收氯氣

C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

（5）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式____________________________________。

（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為______(填編號(hào))。

a．CH4　 b．CH3Cl 　c．CH2Cl2　 d．CHCl3 　e．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向

B. 光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑

C. 石油、煤、天然氣屬于二次能源

D. 綠色化學(xué)最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過(guò)程中必須利用綠色植物為原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44g/mol

B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L

D. O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示，R的原子序數(shù)大于Z。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. R的氧化物只含有離子鍵

B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Y<M

C. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

D. Z的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)�，空氣與CO2的混和氣為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，已知其電池反應(yīng)相當(dāng)于CO的燃燒，且負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO ﹣4e﹣=4CO2
（1）該電池的正極反應(yīng)式為；
（2）若用該燃料電池與如圖裝置連接模擬工業(yè)電解食鹽水，則鐵棒應(yīng)連接電源的（填寫(xiě)“正極”或“負(fù)極”），電解總反應(yīng)的離子方程式為 ． 當(dāng)電池內(nèi)通過(guò)0.2mol 電子時(shí)，電解裝置中兩極共生成氣體L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)將電解液充分混合，溶液的pH（不考慮溶液體積的變化）．
（3）利用該燃料電池做電源，以NiSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是（填代號(hào)）．（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）a．電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 b．粗鎳作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
c．利用陽(yáng)極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬 d．粗鎳精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2與水的反應(yīng)可表示為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，關(guān)于此反應(yīng)中的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.氮元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化
B.NO2只是氧化劑
C.NO2只是還原劑
D.NO2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：（ ）

A. 向NaOH溶液中通入足量SO2： SO2 + 2OH- = SO32－+ H2O

B. 向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣： 4H+ + 4I-+ O2= 2I2 +2H2O

C. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O

D. 硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O

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