【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是g，AlCl3的質(zhì)量是g．
（2）P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為mL．

A. K+、Cu2+、Cl－、OH－ B. Mg2+、SO42－、K+、Cl－

C. Na+、H+、NO3－、CO32－ D. Ba2＋、Na+、OH－、SO42－

（1）氫氣還原氧化銅時(shí)，產(chǎn)生的紅色物質(zhì)，冷卻后加入稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液呈淡藍(lán)色，寫出該現(xiàn)象發(fā)生的離子方程式__________________________。

（2）取鋁合金（含鋁90％）1.5 g 與適量的 鹽酸恰好完全反應(yīng)（合金中其它成分不參加反應(yīng)）。濾去不溶物，向?yàn)V液加入0.6 molL-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述鋁合金和鹽酸反應(yīng)的過程中生成氫氣_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。使Al3+ 恰好完全沉淀時(shí)，消耗氨水____mL。

A.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

A. 1.25g·L-1 B. 2.32 g·L-1 C. 1.65 g·L-1 D. 1.16 g·L-1

（1）配平該反應(yīng)化學(xué)方程式：____KClO3+ H2C2O4== KHCO3+ ClO2↑

（2）B裝置的作用是______________________ 。

（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，有同學(xué)說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因：_____________。

【題目】如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：
（1）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）乙醇中含氧官能團(tuán)的名稱是；
（3）請寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：；
（4）寫出上述幾種路線中涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型：反應(yīng)①： ， 反應(yīng)⑤： ．

（1）已知錳粉的主要成分為MnO，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，比較MnO2、C12、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱：_______。

（3）溶液I中加入一定質(zhì)量的MnO2以測定Fe2+的濃度，加入MnO2有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。

（4）已知90℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=3．6×10－13，Fe(OH)3的Ksp=6．4×10－25，要使濾渣A沉淀完全，需用氨水調(diào)pH至少為______（已知lg 3≈0．5）。

（5）溶液Ⅰ的主要成分為 ____________。濾渣B的主要成分為_________________。

（6）工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀，先用二氧化錳制得錳酸鉀，再用惰性電極電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀，電解時(shí)陽極反應(yīng)式為____________________。

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B. 稀豆?jié){、石灰乳、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、醋酸溶液、碳酸鈣為電解質(zhì) D. 醫(yī)用酒精、氯水、鹽酸均為混合物

（1）已知在某溫度和壓強(qiáng)下：

①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H= -566．0 kJ·mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= - 483．6 kJ·mol-1

③2CH3 OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2 O（g） △H= -1275．6 kJ·mol-1

則在相同的溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________________。

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開始反應(yīng)，甲醇的物質(zhì)的量的變化如下：

則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=_________________，該溫度下平衡

常數(shù)K=________________，若升高溫度則K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________________；

A．2 v (H2)正= v (CH3OH)逆 B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 D．單位時(shí)間內(nèi)生成 n molCO 的同時(shí)生成 2n molH2

（Ⅱ）回答下列問題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C(CH3COO)- c(Na+)=________mol·L-1（填精確值）。