Question

【題目】金屬元素及其化合物在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途

（1）氫氣還原氧化銅時，產(chǎn)生的紅色物質(zhì)，冷卻后加入稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液呈淡藍(lán)色，寫出該現(xiàn)象發(fā)生的離子方程式__________________________。

（2）取鋁合金（含鋁90％）1.5 g 與適量的 鹽酸恰好完全反應(yīng)（合金中其它成分不參加反應(yīng)）。濾去不溶物，向濾液加入0.6 molL-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述鋁合金和鹽酸反應(yīng)的過程中生成氫氣_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。使Al3+ 恰好完全沉淀時，消耗氨水____mL。

Answer 1

【答案】 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 1.68L 250mL

【解析】試題分析：（1）氫氣還原氧化銅時，產(chǎn)生紅色物質(zhì)，有一部分氧化銅還原為氧化亞銅，氧化亞銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅、水；（2）鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式是 ，氯化鋁與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，根據(jù)方程式計算。

解析：（1）根據(jù)以上分析，氫氣還原氧化銅時，產(chǎn)生紅色物質(zhì)，有一部分氧化銅還原為氧化亞銅，氧化亞銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，反應(yīng)的離子方程式是Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；

（2）設(shè)生成氫氣的體積是VL，生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量xmol;

，解得V=1.68L； 解得x=0.05mol；

設(shè)消耗氨水VL；

，解得V=0.25L=250mL。