試回答：

（1）寫出B的化學式________，D的化學式________。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式________。

（3）寫出下列離子方程式：

D溶液與AgNO3溶液反應________；向G溶液中加入A________。

A. 吸收硫酸工業(yè)尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B. 吸收硝酸工業(yè)尾氣：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C. 制CuSO4：

D. 制CuSO4： CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

【題目】弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數（K）或電離度（α）表示，請根據下列情景列式計算．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸（可用HA表示）．在一定溫度下，0.1molL﹣1的乙酰水楊酸的水溶液中，乙酰水楊酸的電離常數K（HA）為3.4×10﹣4 ， 求該酸的電離度．
（2）已知在25℃時，1molL﹣1氨水中NH3H2O的電離度為0.42%，求NH3H2O的電離常數K（NH3H2O）． ．

【題目】在25℃時，濃度均為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中，測得其中c（NH4+）分別為a mol/L、b mol/L、c mol/L，則下列判斷正確的是（　　）
A.a＞b＞c
B.a＞c＞b
C.b＞a＞c
D.c＞a＞b

A.1 mol H2O的質量為18g·mol-1

B.標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L

C.3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D.CH4的摩爾質量為16g

A. 分子個數比為17：16 B. 原子個數比為17：16

C. 同溫同壓下二者的密度比為17：16 D. 氫原子質量比為17：12

A.用水洗滌2～3次后再使用B.用硫酸洗滌

C.用燒堿溶液洗滌D.用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后使用

【題目】SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2 ， 可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，并帶有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）根據上述實驗現象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式： ．
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3 ， 寫出有關反應的化學方程式：；；而使SOCl2與AlCl36H2O混合加熱，可以得到無水AlCl3 ， 試解釋原因： ．
（3）已知常溫下KSP[Al（OH）3]=1.3×10﹣33 ， 若起始c（AlCl3）=1.0molL﹣1；則Al3+開始沉淀時的c（H+）≈molL﹣1 ．
（4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJmol﹣1；3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJmol﹣1；
則反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數式表示）．

A. 固體2是氧化鐵

B. X與足量的熱濃硝酸反應可能有NO2和CO2生成

C. 溶液甲中可能含有Fe3+

D. X的化學式可以表示為Fe3C2

【題目】反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A+B→X的活化能，下列有關敘述正確的是（　�。�

A.E2表示反應X→C的活化能
B.X是反應A+B→C的催化劑
C.反應A+B→C的△H＜0
D.加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變