【題目】下列有機物命名正確的是（ ）
A.2，4，5﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷
B.2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷
C.3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
D.2，3﹣二甲基﹣4﹣戊烯

A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、冰水混合物

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮氣、膽礬

【題目】硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。
步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質量記為m1。
步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質量記為m2。
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質量。
步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。
回答下列問題：
（1）步驟三中稱取的(NH4)2SO4質量為。
（2）①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是。

制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是。
②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是。
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3＋標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀鹽酸外，還應注意的問題是。
④該實驗最終通過確定硫酸亞鐵銨產品等級。

①江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質有關

②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現象

⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO

⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液

A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

【題目】為測定抗貧血藥物復方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學學習小組進行了以下實驗研究。
【實驗原理】有些溶液本身無色，但加入其他試劑后會有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關，通過比較顏色的深淺可測定物質的含量。
【實驗用品】2.00×10－2 mol/L Fe3＋的標準溶液、蒸餾水、5%KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAC緩沖溶液、1∶1HNO3溶液、復方硫酸亞鐵藥片。
鐵架臺(鐵夾)、100 ml容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙。
【實驗過程】
Ⅰ.配制系列標準溶液：分別量取2.00×10－2 mol/L Fe3＋的標準溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度。
Ⅱ.制取待測液：取1片復方硫酸亞鐵藥片，準確稱量其質量，置于50 mL燒杯中，加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL1∶1 HNO3溶液，小心加熱2～3 min。冷卻后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液等，振動、定容、搖勻制得待測液100 mL。取25.00 mL待測液加入與Ⅰ中相同規(guī)格的比色管中。
Ⅲ.比色：將Ⅱ所得比色管中的溶液與Ⅰ中各比色管中的溶液進行比較，確定待測液中Fe3＋的濃度范圍。
請回答下列問題：
（1）在含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯色。
（2）完成該實驗，還缺少的儀器有、。
（3）加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液的目的是？
（4）實驗中量取HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液用量筒即可，原因是？
（5）標準溶液的濃度過大或過小均對實驗結果有影響，則濃度過小對實驗結果造成的影響是？
（6）若測得待測液中Fe3＋的物質的量濃度為c mol/L，藥片的質量為m ， 則藥片中鐵元素的質量分數為？

【題目】水中的NO2-是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染的標志之一．
檢測水中的NO2-可用比色法，其步驟是：
a．配制標準溶液：稱取0.30gNaNO2 ， 溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．
b．配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示：

c．檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
（1）比色法的基本依據是；

（2）若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2-含量為mg/L．

（3）用NaNO2直接配制溶液B的缺點是 ．

（4）如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是

①雞蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe(OH)3膠體 ⑥肥皂水．

A.②④B.③④C.②④⑥D.④

【題目】物質中鐵含量的測定方法是多種多樣的．
土壤中鐵含量的測定是先將Fe3+還原為Fe2+ ， 然后使Fe3+與鄰啡羅（ ）結合顯橙紅色，再用比色法測定．其中涉及反應：4FeCl3+2NH2OHHCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為。
（2）羥胺（NH2OH）中氮．氧原子的雜化方式是。
（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能（I1）由大到小的順序為 （用元素符號表示）。

A. Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋ B. 10Cl－＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C. Cu＋Cl2CuCl2 D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋

（1）C的化學式為_______；B+D→C的化學方程式為______________。

（2）B與氨水反應的現象為___________________________________，請寫出該現象的離子方程式______________；_________。