（1）【鐵元素的分離】 稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，過濾，濾液備用。

①浸泡液檢測不出鐵元素的原因是________。

②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、________。

（2）【配制溶液】 將濾液配制成100 mL 溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、

“配制溶液”2個實驗，下列儀器不必使用的是_______。

（3）【鐵元素含量測定】 研學(xué)小組提出如下測量方案：

Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。評價該測量方案是否可行________。

Ⅱ.比色法：流程示意如下：

① 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是________。

② 溶液a的顏色是________。

③ 溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。

（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境。

可見，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與_________有關(guān)。

【題目】為驗證氯氣的性質(zhì)，某小組用如圖所示的微型實驗裝置進(jìn)行試驗，a、b、c、d、e、是浸有相關(guān)溶液的濾紙．小組同學(xué)用KMnO4晶體與濃鹽酸反應(yīng)來制取少量的氯氣，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．其化學(xué)方程式為：KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平），請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，元素的化合價升高；而元素被還原．
（2）配平上述反應(yīng)： KMnO4+HCl（濃）═KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O
（3）c處濕潤藍(lán)色石蕊試紙會先后 ， 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是： ．
（4）e處濾紙的實驗現(xiàn)象是： ， 寫出氯氣與Fe2+反應(yīng)的離子方程式是： ．
（5）上述反應(yīng)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生56L的氯氣，則轉(zhuǎn)移電子為 ．

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式） ．
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式： ．
（4）用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為 ．
（5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是BD，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是CE．（填“＞”、“＜”或“=”）

（1）過程 ______ 屬于“氮的固定”。

（2）過程Ⅱ，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是________。

（3）過程Ⅳ，為使NO2盡可能多地被水吸收，需不斷的向反應(yīng)器中通入________。

（4）NH4HCO3常用作銨態(tài)氮肥，但不宜在堿性較強(qiáng)的土壤中施用，原因是______。

【題目】如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生儀器，C、D 為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸），E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液．
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是；
（2）實驗室制氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）；
（3）C裝置的作用是；D裝置的作用是；
（4）E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：；
（5）燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

【題目】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．請回答：
（1）A原子的核外電子排布圖 ， B原子的核外電子排布式 ， C原子的價電子排布式 ．
（2）A，B，C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是 ， 其中最不穩(wěn)定的是 ．
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ．

（1）檢測銹蝕產(chǎn)物

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

（2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ. Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+ 。

Ⅱ. Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價為_______。

Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，Fe2+的作用是_______。

a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑

Ⅳ. Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO(OH)，如此往復(fù)腐蝕。

（將反應(yīng)補充完整）___________

（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴(yán)重影響�；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。

① 檢測洗滌液中Cl-的方法是________。

② 脫氯反應(yīng)：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl 與FeO(OH)溶解度的大小：________。

③ Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是________。

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.W元素的電負(fù)性大于Y元素的電負(fù)性
B.X元素是電負(fù)性最大的元素
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.Y，Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

【題目】在常溫下，體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（ ）
A.分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO ）相等
D.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 mol?L﹣1

A. ①中鋁片發(fā)生了鈍化

B. ②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物

C. ③中沉淀溶解的離子方程式是Al(OH)3+ OH-＝AlO2- + 2H2O

D. ②中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)