【題目】為驗證氯氣的性質(zhì)，某小組用如圖所示的微型實驗裝置進行試驗，a、b、c、d、e、是浸有相關(guān)溶液的濾紙．小組同學用KMnO4晶體與濃鹽酸反應(yīng)來制取少量的氯氣，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．其化學方程式為：KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平），請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，元素的化合價升高；而元素被還原．
（2）配平上述反應(yīng)： KMnO4+HCl（濃）═KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O
（3）c處濕潤藍色石蕊試紙會先后 ， 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是： ．
（4）e處濾紙的實驗現(xiàn)象是： ， 寫出氯氣與Fe2+反應(yīng)的離子方程式是： ．
（5）上述反應(yīng)若在標準狀況下產(chǎn)生56L的氯氣，則轉(zhuǎn)移電子為 ．

【答案】
（1）Cl； Mn
（2）2；16；2；5；2；8
（3）變紅；褪色；氯水具有酸性和漂白性
（4）血紅色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（5）5mol
【解析】解：（1）Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則Mn元素被還原，所以答案是：Cl；Mn；（2）由電子、原子守恒可知反應(yīng)為2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，所以答案是：2；16；2；5；2；8；（3）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，具有酸性、漂白性，則處濕潤藍色石蕊試紙會先變紅后褪色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是氯水具有酸性和漂白性，所以答案是：變紅；褪色；氯水具有酸性和漂白性；（4）e處發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則e處濾紙的實驗現(xiàn)象是血紅色，所以答案是：血紅色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（5）在標準狀況下產(chǎn)生56L的氯氣，n（Cl2）= =2.5mol，轉(zhuǎn)移電子為2.5mol×2×[0﹣（﹣1）]=5mol，所以答案是：5mol．
【考點精析】利用氯氣的化學性質(zhì)對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知氯氣的化學性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下：

（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ．
（3）在25℃下，向濃度均為0.01mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式： ．
【已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34】
（4）將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到還原產(chǎn)物NO氣體6.72L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL時，則形成沉淀的質(zhì)量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝諾酯主要用于類風濕性關(guān)節(jié)炎、風濕痛等．其合成路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；E中含氧官能團的名稱為 ．
（2）D+G→H的反應(yīng)類型為；C的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）寫出F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式： ．
（4）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 ．
a．分子中含有苯環(huán) b．能發(fā)生水解反應(yīng) c．核磁共振氫譜有4組峰
（5）請根據(jù)題中合成路線圖有關(guān)信息，寫出以甲苯和苯酚為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑可任選）： ．
合成路線流程圖示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．請根據(jù)裝置回答下列問題：
（1）將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量稀鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ， 試管中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）U形導(dǎo)管中液面A（填“上升”或“下降”），原因是 ， 說明此反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下。

（1）檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

（2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ. Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+ 。

Ⅱ. Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價為_______。

Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護層，Fe2+的作用是_______。

a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑

Ⅳ. Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復(fù)腐蝕。

（將反應(yīng)補充完整）___________

（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響�；瘜W修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。

① 檢測洗滌液中Cl-的方法是________。

② 脫氯反應(yīng)：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl 與FeO(OH)溶解度的大小：________。

③ Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學學習小組模擬工業(yè)煙氣脫硫（SO2）。

（1）甲組采用如下裝置脫硫（部分裝置略）。

① CaO脫硫后的產(chǎn)物是_________。

② b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_____。

ⅰ. 加快SO2氣體流速

ⅱ. 將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管

ⅲ. 加熱a，脫硫效果可能會更好

③ 小組擬通過CaO的增重評價其脫硫能力。需要測量的數(shù)據(jù)是_______。

（2）乙組選用AgNO3溶液脫除SO2 。

現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。

對白色沉淀A的成分進行探究，提出假設(shè)：

假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。

假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

實驗探究：

① 取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯變化。

② 取______，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀。

實驗證明“假設(shè)1”不成立。

③ 為進一步確認“假設(shè)2”，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是________；經(jīng)確認，反應(yīng)后混合液存在SO 。

實驗證明“假設(shè)2”成立。

④ 產(chǎn)生沉淀A的化學方程式是_________。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價格高，未能大規(guī)模使用。

（3）丙組用NaClO脫除SO2，用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收標準狀況下的SO2_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（ ）
A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO
B.Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣
C.H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO
D.水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++HSO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷錯誤的是（ ）
A.a的數(shù)值一定大于9
B.Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線
C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D.完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）＜V（氨水）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是 (　 　)

A. KClO3→Cl2 B. Fe2＋→Fe3＋ C. H2S→SO2 D. HCO→CO2

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同步練習冊答案