【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（ ）
A.Mg2+、Al3+、Fe3+
B.Na+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.H+、Mg2+、Al3+

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（ ）
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是（ ）
A.糖類中含碳原子數(shù)量最少
B.不能再水解成更簡單的糖
C.分子中只有一個醛基
D.糖類中結(jié)構(gòu)最簡單

【題目】下列做法不屬于垃圾資源化的是（ ）
A.將垃圾填埋
B.建立垃圾發(fā)電廠
C.分類收集和回收利用廢塑料
D.回收舊電子產(chǎn)品并將其集中分拆處理

A. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B. 任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C. 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等

A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等

C.體積相等D.摩爾質(zhì)量相等

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位

C.物質(zhì)的量是以摩爾為單位計量微粒數(shù)目的物理量

D.物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體

A. X被氧化了 B. X是氧化劑

C. X發(fā)生了還原反應 D. Y在反應中表現(xiàn)出還原性

A.實驗

B.比較

C.觀察

D.分類

【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如圖：
回答下列問題：
（1）操作①的名稱為 ， 沉淀C的化學式為 ．
（2）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應要快，原因是 ．
（3）在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步進行： 已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545KJ/mol
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是 ．
（4）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選） ．
（5）常溫下，乙同學將綠礬配成約0.1molL﹣1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3，請用離子方程式解釋其原因 ， 該溶液中c（SO42﹣）﹣c（Fe2+）=molL﹣1（填近似數(shù)值）．
（6）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，則反應④的總反應化學方程式為 ．