【題目】0.3mol O2和0.2mol O3的（ ）

A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等

C.體積相等D.摩爾質(zhì)量相等

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量不相同，因此分子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，0.3mol O2含有0.6mol O，0.2mol O3含有0.6mol O，因此原子數(shù)相等，故B正確；

C選項(xiàng)，物質(zhì)的量不相等，所處的條件不清楚，因此體積可能不相等，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，氧氣摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，臭氧摩爾質(zhì)量為48g·mol－1，因此兩者摩爾質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽(yáng)離子是____________（用離子符號(hào)表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．

（2）在1-18號(hào)的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問(wèn)題：

①寫出D單質(zhì)的電子式_____________________；

②寫出C的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________________；

③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）_____________________；

④A最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為___________________，其晶體類型為________，其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為___________________________；

（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是 （______）

A．金屬性：N＞Q B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M＞Y＞N

C．簡(jiǎn)單離子半徑：Q＞N＞X D．原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下往上

B. 分液操作時(shí)，首先要打開(kāi)分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的凹槽與上口部的小孔對(duì)準(zhǔn)，然后進(jìn)行分液

C. 過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

D. 提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑如乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2H2O2H2↑+O2↑

③2F2+2H2O=O2+4HF

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.02molL﹣1MOH溶液滴定100mL0.01molL﹣1HA溶液，如圖為加入MOH溶液的體積與混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）由圖中信息可知HA為酸（填“強(qiáng)”或“弱”），滴定所用的最適宜指示劑為 ， 滴定時(shí)眼睛注視 ．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a7（填“大于”、“小于”或“等于”）此時(shí)，溶液中水電離出的c（OH﹣）=mol/L．
（3）請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的由大到小的關(guān)系： ．
（4）K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A﹣）；（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室溫下MOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列數(shù)值變小的是（填序號(hào)） ①c（H+） ② ③c（OH﹣） ④ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子可能是（ ）
A.Mg2+、Al3+、Fe3+
B.Na+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.H+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．則100℃時(shí)1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=molL﹣1 ， KW（25℃）KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對(duì)水的電離平衡的影響是（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖的實(shí)驗(yàn)裝置可用于實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中，A管的作用是 ， 制取乙炔的化學(xué)方程式為　 ．
（2）將制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可觀察到的現(xiàn)象是　 ， 這是由于乙炔發(fā)生了 反應(yīng)．
（3）將制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可觀察到的現(xiàn)象是 ， 這是由于乙炔發(fā)生了 反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 　�。�
（4） 為了安全，乙炔氣體在點(diǎn)燃前應(yīng) ， 乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象是 ．

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